某气体在氧气中充分燃烧后的产物依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液.经完全吸收后.测得浓硫酸和氢氧化钠溶液增重的质量比为9:11.则该气体可能是( )A．CH4B．CO和H2的混合气体C．C2H2D．CH4和CO的混合气体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．某气体在氧气中充分燃烧后的产物依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，经完全吸收后，测得浓硫酸和氢氧化钠溶液增重的质量比为9：11，则该气体可能是（　　）

	A．	CH₄		B．	CO和H₂的混合气体
	C．	C₂H₂		D．	CH₄和CO的混合气体

分析燃烧后的产物依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，经完全吸收后，测得浓硫酸和氢氧化钠溶液增重的质量比为9：11，说明气体充分燃烧后生成水和二氧化碳且二者质量比为9：11；根据水与二氧化碳的质量比确定气体中C、H元素质量比及原子个数比，判断气体的可能组成．

解答解：根据题意，气体一定含C、H元素且两元素的质量比=（11×$\frac{12}{44}$×100%）：（9×$\frac{2}{18}$×100%）=3：1，则气体中C、H原子个数比=$\frac{3}{12}$：$\frac{1}{1}$=1：4；因此该气体可能为CH₄气体或CO与2H₂的混合气体；
故选：AB．

点评可燃物完全燃烧时，其中C元素全部生成二氧化碳、H元素全部生成水，生成二氧化碳与水中C、H元素质量即可燃物中所含C、H元素质量．

练习册系列答案

相关题目

8．下列生活用品所用的主要材料，属于有机合成材料的是（　　）

	A．	4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$6H₂O+2N₂		B．	Na₂SiO₃+H₂SO₄═H₂SiO₃↓+Na₂SO₄
	C．	2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃		D．	2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O₂↑

6．A～H表示初中化学常见物质，它们之间转化关系如图所示（部分生成物已略去）

其中A为红棕色固体，反应①为冶金工业的重要反应，且B、D组成元素相同，C、F为金属单质，其它物质为化合物，其中F为紫红色，H为白色沉淀．
请按要求填空：
（1）写出下列物质的化学式：AFe₂O₃DCO₂ECuSO₄
（2）①～④的反应中属于置换反应的是②③（填序号）．
（3）反应①的化学方程式为3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

7．从H、C、O、N、Ca四种元素中，选择元素填写符合要求的化学式（各写一个）：
（1）最常见的溶剂H₂O 　
（2）具有还原性的气态氧化物CO
（3）可做“摇摇冰”的盐NH₄NO₃
（4）汽水中的酸H₂CO₃．

17．燃烧与灭火与我们的生活有着密切的联系，如图是探究燃烧与灭火的两个实验．请回答：

（1）实验1说明了燃烧必须同时满足三个条件，缺一不可．这三个条件分别是：①可燃物；②可燃物要与氧气接触；③温度达到可燃物的着火点．
（2）实验2的灭火原理是使可燃物的温度降低到着火点以下．

4．下列归纳和推理，你认为不合理的是（　　）

	A．	生铁和钢，含碳量不同--性能不同
	B．	冰和干冰，组成元素不同--物质分类不同
	C．	金刚石和石墨，组成元素相同，原子排列方式不同--物理性质不同
	D．	一氧化碳和二氧化碳，组成元素相同，分子结构不同--化学性质不同

1．如图下转化为一氧化碳．请看图回答下列问题：

（1）装置A中分液漏斗滴加液体的优点是控制液体的滴加速率以及控制反应的开始与停止．
（2）写出装置A中发生反应的化学方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）装置B中浓硫酸的作用是除去二氧化碳中的水蒸气．
（4）装置D中玻璃管内的实验现象为红色粉末慢慢变成黑色．
（5）该套装置中有一个明显的不足之处，应在装置E后放置燃着的酒精灯处理尾气．这样做的原因是使剩余的CO全部燃烧，防止污染空气（或CO有毒，防止污染空气）．

2．下列四个图象中，能正确反映其对应变化关系的是（　　）

	A．	分别用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
	B．	向一定量的稀盐酸中加入足量的水稀释
	C．	向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别逐渐加入锌粉、镁粉至过量
	D．	在密闭容器中通电分解水

试题分类