Question

粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）．某班同学在粗盐提纯实验中，为把少量可溶性杂质CaCl₂、MgCl₂一并除去，将教材中实验方案修改设计如图所示，请据此回答问题．

（1）实验操作A的名称是

 

，该操作的目的是

 

；操作B的名称是

 

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（2）要去除粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙，可以一次加入过量额氢氧化钠和碳酸钠两种溶液，写出其中的一个化学方程式

 

，过滤后向滤液中加入过量的额盐酸来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，写出其中的一个化学方程式

 

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（3）小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠可能比粗盐中含有的氯化钠要多，请你为他找出理由：

 

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Answer 1

考点：氯化钠与粗盐提纯,过滤的原理、方法及其应用,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的盐 化学肥料

分析：（1）根据过滤操作的目的，过滤可以将固体和液体分离，从溶液中得到固体需要进行蒸发进行分析；
（2）根据氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，步骤⑥加适量稀盐酸的作用是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠进行分析；
（3）根据实验过程中各步反应的生成物进行分析．

解答：解：（1）过滤可以将固体和液体分离，从溶液中得到固体需要进行蒸发，所以实验操作A的名称是过滤，该操作的目的是除去难溶性杂质，操作B的名称是蒸发；
（2）氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl，
氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（3）因为在实验过程中有氯化钠生成，所以该方案实际得到的氯化钠可能比粗盐中含有的氯化钠要多．
故答案为：（1）过滤，除去难溶性杂质，蒸发；
（2）MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl，NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（3）因为在实验过程中有氯化钠生成．

点评：本题涉及除杂、化学方程式的书写、等方面的知识，难度适中，是综合性题目．