题目内容

化学为交通运输作出很多贡献，请回答下列问题．
（1）汽车在行驶过程中的能量转化是
 
；
（2）汽车表面喷漆主要是为了防锈，其原理是
 
；
（3）载人航天飞船用固体燃料是铝粉和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物，发射时，点燃铝粉产生大量的热，达到高温，引起高氯酸铵发生分解，产生空气中含量最多的两种气体．一种常见的液态氧化物和氯气，写出高氯酸铵分解的化学方程式
 
．该反应前后氮元素的化合价变化为
 
．
考点：物质发生化学变化时的能量变化,金属锈蚀的条件及其防护,有关元素化合价的计算,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：化学用语和质量守恒定律,化学反应的基本类型和能量变化,金属与金属材料
分析：（1）根据能量转化进行分析解答即可．
（2）与氧气和水隔绝可以防止金属生锈；
（3）根据高氯酸铵分解生成氮气、氧气、水和氯气以及化合物中各元素的化合价的代数和为0进行解答．
解答：解：（1）燃料燃烧，化学能转化为内能，内能转化为机械能；故填：化学能转化为内能，内能转化为机械能；
（2）汽车表面喷漆主要是为了防锈，其原理是使钢铁与氧气和水隔绝．故填：使钢铁与氧气和水隔绝．
（3）高氯酸铵分解生成氮气、氧气、水和氯气，化学方程式为2NH4ClO4
 高温 
.
 
N2↑+2O2↑+4H2O+Cl2↑；在高氯酸铵中，氢元素显+1价，氯元素显+7价，氧元素显-2价，由化合物中各元素的化合价的代数和为0，设氮元素的化合价为x，则：x+（+1）×4+（+7）+（-2）×4=0，x=-3，即NH4ClO4中氮元素的化合价为-3价，氮气中氮元素的化合价为0．故填：2NH4ClO4
 高温 
.
 
N2↑+2O2↑+4H2O+Cl2↑；-3价变为0价．
点评：根据题意，题目旨在分析所给信息找出反应发生的过程，用化学方程式表示反应；解答此类问题时，主要抓住反应物、生成物和反应条件的辨别和分析，正确书写有关物质的化学式；并且了解常见气体的性质．
练习册系列答案
相关题目
下列反应属于化合反应的是（　　）
A、氧化汞
加热
汞+氧气
B、碳+氧气
点燃
二氧化碳
C、氢氧化钙+二氧化碳→碳酸钙+水
D、蜡+氧气
点燃
二氧化碳+水
某化学兴趣小组的同学对空气中氧气含量的测定实验进行探究．
已知：在空气中，温度超过40℃，白磷（化学符号为P）就可以自燃，即和氧气反应生成五氧化二磷．
如图是“空气中氧气体积分数测定”实验的改进装置．主要操作是：在实际容积为150mL的集气瓶里，先装进50mL的水，再按图连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃．
（1）请写出白磷与氧气反应的文字表达式
 

（2）为了确保实验成功，白磷的量要充足的目的是
 

（3）白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化是
 
；若实验非常成功，最终集气瓶中水的体积约为
 
mL．
（4）集气瓶里预先装进的50mL水，在实验过程中起到哪些作用？
 
（填写序号）
a．加快集气瓶冷却
b．液封导气管末端以防气体逸出
c．缓冲集气瓶内气压的骤然升高．
（5）该装置和我们书中的实验装置相比，具有的优点有
 
、
 
．
请根据下列装置（如图1），回答问题：

（1）写出标号①②的仪器名称：①
 
，②
 
．
（2）实验室制取氧气可以选择的发生装置是
 
（填写装置序号），反应的文字表达式为是
 
． 
（3）若要收集较纯净的O2，可选用的收集装置是
 
（填写装置序号）．若用C装置收集O2，要判断O2是否集满，可将
 
，（填一操作），若看到
 
现象，则标明氧气已经收集满了．
（4）一氧化氮是大气污染物，但少量NO在人体内具有扩张血管、增强记忆的功能．实验室收集NO只能用排水集气法．据此我们推测出认为NO具有的性质是
 
．
（5）常温下，乙炔是一种无色气体，密度比空气略小，难溶于水．实验室常用碳化钙固体与饱和食盐水反应来制取乙炔．现选择合适的装置来制取并收集乙炔，应该选择的发生装置是
 
（填序号，下同），收集装置是
 
．若用图2装置收集乙炔（瓶内预先装满水），乙炔应从
 
端进入（选填“A”或“B”）．
某化学兴趣小组对教材中“测定空气里氧气含量”的实验（如图Ⅰ所示）进行了大胆改进，设计如图Ⅱ所示实验方案进行实验（选用容积为45mL的18×180mm的试管作反应容器），收到了良好的效果．请你对比分析图I、图Ⅱ所示实验装置，回答下列有关问题：

（一）（1）图Ⅱ实验中，注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约为
 
mL刻度处才停止．
（2）对照图Ⅱ实验，你认为图I实验有何不足之处？
 
（回答一点即可）．
（二）为测定空气里氧气的含量，甲、乙两个同学同时用如图I所示的装置分别进行了实验探究．
（3）该实验中观察到的现象是：
 
；红磷燃烧的文字表达式是：
 
．
（4）乙同学的实验中观察到气瓶中吸入水少于
1
5
其原因可能是：①
 
；②
 
．
粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）．某班同学在粗盐提纯实验中，为把少量可溶性杂质CaCl2、MgCl2一并除去，将教材中实验方案修改设计如图所示，请据此回答问题．

（1）实验操作A的名称是
 
，该操作的目的是
 
；操作B的名称是
 
．
（2）要去除粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙，可以一次加入过量额氢氧化钠和碳酸钠两种溶液，写出其中的一个化学方程式
 
，过滤后向滤液中加入过量的额盐酸来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，写出其中的一个化学方程式
 
．
（3）小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠可能比粗盐中含有的氯化钠要多，请你为他找出理由：
 
．
某同学填写的蜡烛及其燃烧的探究报告，其中有错误的是（　　）
A、固体蜡受热熔化成蜡油是蜡的熔点较低
B、蜡烛燃烧时只生成使澄清石灰水变浑浊的气体
C、蜡烛火焰各层的温度不同结论是外焰温度最高
D、蜡烛刚熄灭时的白烟可被点燃结论是此白烟具有可燃性
为了更好掌握物质的性质规律，对物质的分类是经常用到的学习方法，不同物质有不同的分类标准，有如下六种物质，请根据下列物质的酸碱性进行分类．
①厕所清洁剂 ②洗发水 ③护发素 ④厨房洗涤剂 ⑤炉具清洁剂 ⑥除锈剂
分类标准：
 
包含物质：
 
（填写序号）
化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取40g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐渐加入稀盐酸，使之与样品充分反应，恰好完全反应（杂质不参加反应）时，加入稀盐酸的质量为100g，反应后烧杯中物质的总质量为129g．请计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量
（2）样品中碳酸钙的质量分数（要有计算过程，结果保留到0.1%）

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