Question

17．钙元素与人类生产、生活密切相关．
（1）某品牌牙膏中摩擦剂的主要成分为碳酸钙，碳酸钙属于盐（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）
碳酸钙作牙膏中的摩擦剂，利用碳酸钙的性质是②③（填序号）．
①白色   ②难溶于水  ③硬度较大  ④热稳定性差
（2）硝酸钙是重要的化学试剂和化工原料．
①以大理石为原料制备硝酸钙的化学方程式为CaCO₃+2HNO₃=CaNO₃+H₂O+CO₂↑．从硝酸钙的浓溶液中提取硝酸钙的操作方法是降温结晶（已知硝酸钙的溶解度随温度升高而增大）．
②某实验需要500g质量分数为20%的硝酸钙溶液，配制该溶液需要硝酸钙的质量为100g；若用该溶液配制质量分数为5%的硝酸钙溶液，则该硝酸钙溶液与蒸馏水的质量之比为1：3．

Answer 1

分析 （1）根据碳酸钙的组成来分析类别，根据碳酸钙的性质来分析；
（2）①碳酸钙与硝酸反应生成硝酸钙和水和二氧化碳；硝酸钙的溶解度随温度升高而增大，从硝酸钙的浓溶液中提取硝酸钙的可以选择降温结晶；
②根据溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数，根据加水稀释溶质质量不变来分析．

解答 解：（1）碳酸钙是由金属钙离子和碳酸根离子组成的；碳酸钙作牙膏中的摩擦剂，利用碳酸钙的②难溶于水 ③硬度较大；答案：盐；②③；
（2）①大理石的主要成分碳酸钙与硝酸反应生成硝酸钙和水和二氧化碳；由于硝酸钙的溶解度随温度升高而增大，所以从硝酸钙的浓溶液中提取硝酸钙的操作方法降温结晶，
②硝酸钙的质量为：500g×20%=100g；
设，若用该溶液配制质量分数为5%的硝酸钙溶液，需要硝酸钙溶液的质量为x，需要水的质量为y，
20%x=（x+y）5%
$\frac{x}{y}=\frac{1}{3}$
答案：①CaCO₃+2HNO₃=CaNO₃+H₂O+CO₂↑；降温结晶；②100g；1：3．

点评 本题能很好的考查学生对知识的掌握和应用，及分析、解决问题的能力，难度不大，要据相关知识结合具体情景仔细分析解答．