题目内容

18．A～Z是初中化学常见的物质，其中A、B、C、D、E为无色气体，W、X、Y、Z是四种不同类别的物质，它们之间能发生如下变化，反应⑥是实验室制备E的常用方法（图中略去部分反应的产物）．试回答：
（1）A的化学式O2；B的一种用途冶炼金属；W的俗称生石灰．
（2）写出下列化学方程式：④H2O+CaO=Ca（OH）2；⑦CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．

分析 根据A～Z是初中化学常见的物质，A、B、C、D、E为无色气体，W、X、Y、Z是四种不同类别的物质，A和C、D反应都会生成水，所以A是氧气，D是氢气，C是甲烷，甲烷和氧气反应生成水和二氧化碳，所以E是二氧化碳，B是一氧化碳，反应⑥是实验室制备E的常用方法，所以Y是碳酸钙，Z是盐酸，水和W反应会生成X，所以W是氧化钙，X是氢氧化钙，碳酸钙高温会生成氧化钙和二氧化碳，然后将推出的物质进行验证即可．

解答 解：（1）A～Z是初中化学常见的物质，A、B、C、D、E为无色气体，W、X、Y、Z是四种不同类别的物质，A和C、D反应都会生成水，所以A是氧气，D是氢气，C是甲烷，甲烷和氧气反应生成水和二氧化碳，所以E是二氧化碳，B是一氧化碳，反应⑥是实验室制备E的常用方法，所以Y是碳酸钙，Z是盐酸，水和W反应会生成X，所以W是氧化钙，X是氢氧化钙，碳酸钙高温会生成氧化钙和二氧化碳，经过验证，推导正确，所以A是O2，B是一氧化碳，可以用来冶炼金属，W是氧化钙，俗称生石灰；
（2）④是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：H2O+CaO=Ca（OH）2，
⑦是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．
故答案为：（1）O2，冶炼金属，称生石灰；
（2）H2O+CaO=Ca（OH）2，CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．

点评 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．

练习册系列答案
相关题目
14．化学学习让我们有了很多收获，下列归纳总结完全正确的一组是（　　）
选项实验目的方案
A鉴别稀盐酸和稀硫酸取样，滴加紫色石蕊，观察现象
B除去粗盐中的难溶性杂质将粗盐研碎、溶解、过滤、蒸发
C除去CaO中的CaCO3高温加热到固体质量不变
D探究Mg、Ag、Cu金属的
活动性顺序		将两根光亮的镁条分别伸入
硫酸铜溶液和硝酸银溶液中
A．AB．BC．CD．D
15．A、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．
甲、乙、丙、丁表示四种物质，它们的部分化学式和微观示意图分别列于表：
物质甲乙丙丁图例：
化学式H2OC？H2
微观示意图   ？
（1）请你画出丁物质的微观示意图；
（2）构成甲物质的粒子是水分子；
（3）四种物质中属于氧化物的是CO、H2O（填化学式），请你从微观角度描述判断的依据：均由同种分子构成，且分子又都是由氧原子和另一种原子构成的．
6．小华想配制溶质的质量分数为8.3%的氢氧化钠溶液来测定稀盐酸中溶质的质量分数． 
（1）小华要配制100g的NaOH溶液，问需要NaOH固体8.3g，水91.7g．配制该溶液所需的仪器有药匙、天平、量筒、烧杯、玻璃棒．
（2）他取上述NaOH溶液20g放人烧杯中，滴加两滴酚酞溶液，然后逐滴滴加待测的稀盐酸，当恰好完全反应时，用去待测稀盐酸20g．
①小华判断出二者恰好完全反应的依据是溶液由红色刚好变成无色．
②计算这种稀盐酸溶质的质量分数．
13．水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水．

（1）如图甲所示，通电一段时间后，试管1中所收集的气体为氢气，检验时发生的反应的文字表达式（或化学表达式）为：氢气+氧气$\stackrel{点燃}{→}$水．
（2）该实验的结论是水是由氢、氧两种元素组成的，请写出电解水的文字表达式（或化学表达式）：水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气．
（3）小刚自制了一个简易净水器（如图乙）净化雨水，其中活性炭的主要作用是除去色素和异味，经该装置净化得到的水仍是混合物（填“混合”或“纯净”）．
（4）生活中常用肥皂水区分硬水和软水，并通过煮沸使硬水软化．
（5）净化水的方法有静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏等，其中净化程度最高的是蒸馏．
3．氨碱工业，如图是海水“制碱”的部分简单流程．

（1）步骤Ⅳ反应的化学方程式为：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（2）制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳．如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低．这是因为氨盐水显碱性，更容易吸收二氧化碳．
已知有关物质重要反应的化学方程式如下：

2NH4Cl+X═2NH3↑+CaCl2+2H2O              NH4Cl═NH3↑+HCl↑
根据以上信息回答下列问题：
（3）盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程．为将盐水中含有的Ca2+、Mg2+等沉积，可以向其一和加入过量纯碱．此时将混合液中不溶物除去的方法是过滤；溶液中多余的纯碱可以加盐酸试剂来除去．
（4）氨碱工业最关键的一步是：在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通人二氧化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠晶体析出．试分析该流程需要加压条件的原因是：促进更多二氧化碳溶解，使反应更充分．
（5）在氨碱工业的历史上，如何处理流程中剩余的氯化铵溶液，出现了两种工艺：其中一种是“索尔维法”，即在氯化铵溶液中加入物质XCa（OH）2（填化学式），产生了可循环使用的氨气和大量固体废弃物氯化钙．
（6）在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时，为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体？因氯化铵受热易分解．
10．工业上用电解饱和食盐水的方法来制取烧碱，将制得的烧碱溶液再经浓缩、蒸发等操作制成烧碱固体．在生产过程中，原料通常不能完全转化．另外，如果烧碱固体长时间存放在仓库里，也可能会变质．
（1）电解饱和食盐水制得烧碱的同时，还生成氯气和另一种气体，该反应的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（2）现从仓库中取来烧碱样品，该样品除了可能含有纯碱杂质外，还可能含有氯化钠杂质．某化学小组决定探究样品中是否含有这两种杂质．
①查阅资料：实验中若产生微溶物质，通常会以沉淀形式存在．
②实验设计
实　验　操　作实　验　现　象结　　　　　论
a．取少量样品于试管中，并加入过量的稀硝酸．
有气泡生成．		样品中有纯碱．
b．再向步骤Ⅰ中所得的溶液加入硝酸银溶液．
有白色沉淀生成．		样品中有氯化钠．
③交流与反思
a．烧碱固体长时间在仓库存放会变质的原因是（用化学反应方程式表示）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
b．实验后若测得废液的pH＜7，则废液呈酸性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），从操作简单和经济环保的角度考虑，应向废液中加入稍过量的石灰石，然后再倒入下水道中．
7．下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型正确的是（　　）
选项物质的应用化学方程式反应类型
A电解水2H202$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H20+02↑分解反应
B向烧碱溶液中通人CO22NaOH+C02═Na2C03+H20复分解反应
C溶洞的形成CaC03+H20+C02═Ca（HC03）2化合反应
D比较铜和银的活动性Cu+AgN03═Cu（NO3）2+Ag置换反应
A．AB．BC．CD．D
8．在元素周期表中，应用于计算机的硅元素如图所示．下列有关硅的说法正确的是（　　）
A．原子的质子数是14B．原子个数是14
C．相对原子质量是14D．原子的质量是28.09

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网