题目内容
18．某铁样品5.6g与足量的稀盐酸充分反应后生成了0.22g氢气，则铁样品中的杂质可能是（ ）| A． | 镁 | B． | 铜 | C． | 碳 | D． | 锌 |
分析 根据铁与盐酸反应的化学方程式可以计算出5.6g纯铁能生成0.2g氢气．由于0.2g＜0.22g，说明不纯的铁中所含的杂质能与盐酸反应且能产生氢气，而且等质量的铁和所含杂质相比，杂质与盐酸反应产生的氢气多．
解答 解：设5.6g纯铁与盐酸反应生成氢气的质量为x．
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
5.6g x
$\frac{56}{5.6g}$=$\frac{2}{x}$
解得：x=0.2g＜0.22g
说明不纯的铁中所含的杂质能与盐酸反应且能产生氢气，而且等质量的铁和所含杂质相比，杂质与盐酸反应产生的氢气多，由于铜、碳不能与盐酸反应，杂质不可能为铜和碳；由于等质量的镁、锌、铁与盐酸反应时产生的氢气质量由多到少的顺序是：镁＞铁＞锌，结合上述分析说明杂质为镁．
故选项为：A．
点评 本题考查了混合金属与酸反应生成氢气的质量关系，完成此类题目，可以首先采用极值法，然后采用平均值法进行分析计算．
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| 物质的质量 | 平均值 |
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| 石灰石样品 | 10.0g |
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