题目内容

6．水和空气是人类赖以生存的自然资源．
①下列有关水和空气的叙述中正确的是ABD．
A．地球上水的总储量很大，但淡水资源并不充裕
B．充分利用太阳能、氢能等清洁能源可减少酸雨、温室效应等环境问题的发生
C．目前计入空气质量日报的主要污染物中已包括了二氧化碳
D．空气是重要的自然资源，利用其成分可以制造许多产品
②溶解了较多的可溶性钙和镁的化合物的水属于硬水，实验室中一般可用蒸馏的方法来降低水的硬度．
③实验室欲将200g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释为5%的稀溶液，需加水的质量为200g．

分析 ①A、根据地球上水的总储量很大，但淡水资源缺乏解答；
B、根据清洁能源的好处解答；
C、根据二氧化碳不是空气污染物解答；
D、根据空气中各成分的用途解答．
②根据实验室中一般可用蒸馏的方法来降低水的硬度解答；
③根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．

解答 解：
①A、地球上水的总储量很大，但淡水资源缺乏，故正确；
B、充分利用太阳能、氢能等清洁能源可减少酸雨、温室效应等环境问题的发生，故正确；
C、目前计入空气质量日报的主要污染物为：二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮、可吸入颗粒物等，不是二氧化碳，故错误；
D、空气中含有多种物质，利用其成分可以制造许多产品，是一种重要的资源，故正确；
②解了较多的可溶性钙和镁的化合物的水属于硬水，实验室中一般可用蒸馏的方法来降低水的硬度；
③设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则200g×10%=（200g+x）×5%   
x=200g
答案：
①ABD；
②蒸馏；
③200．

点评 本题考查了化学与环境的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．考查溶液的稀释问题，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在．

练习册系列答案
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16．通过如图所示的反应，回答下列问题
①丙物质属于单质（填物质分类）
②该反应的基本反应类型为分解反应
③用分子和原子的观点来解释化学反应的实质：分子的破裂，原子的重新组合．
17．写出下列反应的化学方程式，并回答问题：
①镁条在空气中燃烧2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO②氢气在空气中燃烧2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O
③电解水2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑④铜粉在空气中加热2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO
⑤铁在氧气中燃烧3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4⑥红磷在空气中燃烧4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5
上述反应中属于化合反应的是（填序号，下同）①②④⑤⑥；属于分解反应的是③．
14．某学习小组对课本中“氯化钠能用于制烧碱”的内容产生兴趣，查阅资料得知：
2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2NaOH+H2↑+Cl2↑．
为验证该反应能制烧碱，同学们用如图1装置进行了电解饱和氯化钠溶液的实验，通电一段时间后，关闭电源，从K处倒出溶液作为待测液进行如下探究．
【探究一】检验待测液中含有氢氧化钠
检验含有氢氧化钠的方法是取样，滴加无色酚酞溶液，溶液变红色．
【探究二】测定待测液中氢氧化钠的质量分数
查阅资料：Ⅰ．氢氧化镁不溶于水．
Ⅱ．氢氧化钠与氯化镁溶液能发生复分解反应，化学方程式为：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl．
进行实验：实验步骤如图2所示．

（1）步骤②加入的氯化镁溶液必需过量，其目的是使NaOH完全反应．实验过程中，判断所加氯化镁溶液是否过量的方法是取步骤②上层清液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，若有白色沉淀生成，则所加氯化镁溶液过量．反之，则不过量．
（2）实验过程中若缺少步骤④的操作，则测定的待测液中氢氧化钠的质量分数将偏大（填“偏大”、“偏小”或“没影响”）．
1．下列化学变化不能一步完成的是（　　）
A．Na2CO3→CaCO3B．KNO3→KClC．BaCl2→Ba（NO3）2D．CO2→H2CO3
11．金属材料在国防建设中起着重要的作用，图1为歼-15飞机在辽宁舰上起飞．

（1）铝合金用于制造飞机的外壳，铝合金材质的主要优点是质轻、强度大．
（2）改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑，钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的水和氧气共同作用的结果．工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
（3）为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强金属．小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图2的两个实验：
①实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是所用的酸不同，没有控制变量．
②实验二中，若出现有红色固体析出现象，可证明铁的活动性强于铜，
（4）辽宁舰的建造耗费了大量的钢材．某兴趣小组在实验室用图3所示装置模拟炼铁的化学原理，并测定赤铁矿中氧化铁的质量分数（装置气密性良好，反应完全且赤铁矿中的杂质不参加反应，称重赤铁矿样品的质量为wg）．
①装置A中生成铁的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，
装置B中发生反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
②要测定该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数，需要测量的数据是反应后赤铁矿样品的质量．
18．在玻璃管中放入氧化铜，通入一氧化碳赶走玻璃管内的空气后，加热．
（1）观察到玻璃管中的现象是黑色粉末逐渐变红，反应方程式为CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2
（2）通入一氧化碳赶走玻璃管内的空气后再加热的原因是排出玻璃管内的空气，防止与CO混合加热时发生爆炸
（3）点燃装置尾端的酒精灯的作用是点燃一氧化碳，防止一氧化碳污染空气．
15．下列物质的洗涤原理相同的是（　　）
①用酒精洗涤衣服上的碘②用洗发液洗头发
③用稀盐酸洗附着在试剂瓶上的碳酸钙④生活中常用汽油洗油漆．
A．①②③④B．①④C．①②④D．②③
16．写出下列物质的名称或化学符号
2个亚铁离子2Fe2+；5个水分子5H2O；氮气N2；
硫酸铝Al2（SO4）3；P2O5五氧化二磷；MgCl2氯化镁．

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