Question

下图为某浓盐酸的商标。计算回答下列问题：

（1）某研究小组的同学欲用该盐酸配制50mL7.3％的稀盐酸（此稀盐酸的密度取1.0g/mL），需要该浓盐酸_______g。（计算结果保留整数）

（2）用上述所配制稀盐酸测定氢氧化钠的含量。具体操作是：在被测的一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入上述所配制的稀盐酸，并测量不同时间溶液的pH，记录数据如下表：

反应时间（秒）	0	25	50	75	100	125	150	175	200
滴入稀盐酸体积（mL）	0	4	8	12	16	20	24	28	32
pH	13.2	13.0	12.7	12.4	12.1	7.0	2.0	1.6	1.3

①观察上表发现，当反应时间在_________秒时，氢氧化钠与盐酸恰好完全中和；

②结合上表中滴入盐酸体积与pH的变化数据，试计算被测氢氧化钠溶液中溶质的质量。（计算结果精确至0.1g）

Answer 1

（1）10                               （2分）

（2）①125                                  （1分）

②解：恰好中和时参加反应的HCl的质量＝   （1分）

设：氢氧化钠溶液中溶质的质量为x

                  （1分）

40      36.5

x       1.46g

40/36.5＝x/1.46g                                （1分）

                                    （1分）

答：略