题目内容
下列物质长期暴露在空气中，溶质成分不变但溶液质量增加，溶质质量分数减小的是
A．浓氨水 B．浓盐酸 
C．浓硫酸 D．氢氧化钙溶液
C
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实验室中有一瓶存放时间过长的NaOH药品，其中一部分已转化为Na2C03。取lOg该药品放入烧杯中，加154g水配成溶液，将400g一定溶质质量分数的Ca(0H)2溶液分
四次加人该烧杯中，充分反应后，测得生成沉淀质量的数据记录如下表：
| 次数 | l | 2 | 3 | 4 |
| 加人Ca(OH)，溶液的质量/g | 100 | 100 | 100 | 100 |
| 烧杯中生成沉淀的质量/g | l | m | 3 | 3 |
(1)m=____g,
(2)求10g该药品中Na2C03的质量,
(3)第三次加入Ca(OH)2溶液充分反应后，所得溶液中溶质质量分数是多少?
和溶液不能再溶解任何物质 D. 硝酸铵溶解在水中，溶液温度会降低下图为某浓盐酸的商标。计算回答下列问题：
（1）某研究小组的同学欲用该盐酸配制50mL7.3％的稀盐酸（此稀盐酸的密度取1.0g/mL），需要该浓盐酸_______g。（计算结果保留整数）
（2）用上述所配制稀盐酸测定氢氧化钠的含量。具体操作是：在被测的一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入上述所配制的稀盐
酸，并测量不同时间溶液的pH，记录数据如下表：
| 反应时间（秒） | 0 | 25 | 50 | 75 | 100 | 125 | 150 | 175 | 200 |
| 滴入稀盐酸体积（mL） | 0 | 4 | 8 | 12 | 16 | 20 | 24 | 28 | 32 |
| pH | 13.2 | 13.0 | 12.7 | 12.4 | 12.1 | 7.0 | 2.0 | 1.6 | 1.3 |
①观察上表发现，当反应时间在_________秒时，氢氧化钠与盐酸恰好完全中和；
②结合上表中滴入盐酸体积与pH的变化数据，试计算被测氢氧化钠溶液中溶质的质量。（计算结果精确至0.1g）