Question

15．溶液的碱性强弱与溶液中OH^-数量有关．一定体积的溶液中OH^-数量越多，则溶液的碱性越强．取10%的NaOH溶液（密度为1.1g/cm³）与10%的KOH（溶液密度也为1.1g/cm³）各30克相比较，碱性更强的是（　　）

• A． 一样强
• B． KOH
• C． NaOH
• D． 无法比较

Answer 1

分析 计算等质量的10%的NaOH溶液与10%的KOH溶液中OH^-质量，根据一定质量的溶液中OH^-数量越多，氢氧根离子的质量越多，溶液碱性越强，判断10%的NaOH溶液与10%的KOH溶液碱性的强弱关系．

解答 解：30g10%的NaOH溶液中所含OH^-质量=30g×10%×$\frac{17}{40}$×100%=1.275g
30g10%的KOH溶液中所含OH^-质量=30g×10%×$\frac{17}{57}$×100%=0.89g
1.275g＞0.89g，所以10%的NaOH溶液的碱性比10%的KOH溶液的碱性强．
故选C．

点评 利用化合物中组成元素的质量分数=$\frac{相对原子质量×分子中原子个数}{相对分子质量}$×100%，把NaOH、KOH中的氢氧根看成一个整体（或一种元素），可计算其中氢氧根离子的质量分数．