北京奥运会期间对大量盆裁鲜花使用了S--诱抗素制剂.以保持鲜花的盛开．S--诱抗素的化学式为C15H20O4.下列有关S--诱抗素的叙述中错误的是( )A．S--诱抗素由三种元素组成B．S--诱抗素属于有机物C．S--诱抗素中碳.氢.氧三种元素的质量比为45:5:16D．S--诱抗素中含有15个氢原子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．北京奥运会期间对大量盆裁鲜花使用了S--诱抗素制剂，以保持鲜花的盛开．S--诱抗素的化学式为C₁₅H₂₀O₄，下列有关S--诱抗素的叙述中错误的是（　　）

	A．	S--诱抗素由三种元素组成
	B．	S--诱抗素属于有机物
	C．	S--诱抗素中碳、氢、氧三种元素的质量比为45：5：16
	D．	S--诱抗素中含有15个氢原子

分析 A．根据物质的组成来分析；
B．根据有机物的概念来分析；
C．根据物质中元素的质量比来分析；
D．根据物质的结构来分析．

解答解：A．由S-诱抗素分子的化学式为C₁₅H₂₀O₄可知：该物质由3种元素组成，故正确；
B．S-诱抗素中含有碳元素，属于有机化合物，故正确；
C．S-诱抗素中碳、氢、氧三种元素的质量比=（12×15）：（1×20）：（16×4）=45：5：16，故正确；
D．应该是1个S-诱抗素分子由15个碳原子、20个氢原子、4个氧原子构成．故错误．
故选D．

点评本题主要考查化学式的含义，解答时要注意理解宏观组成和微观构成的区别．

练习册系列答案

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4．实验室现有氯酸钾、高锰酸钾、稀盐酸、石灰石、火柴及以下仪器：

（1）根据如图1所示仪器和药品，可制取一种气体，则发生反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．选用的仪器有②③④⑥或①③④⑤⑥（填序号）．
（2）若补充仪器和一种用品酒精灯、棉花，还可以制取氧气，请将制取氧气的装置图补充完整；
（3）在制取CO₂的实验中，小明将实验装置进行了改进（目的是想随时控制反应的发生和停止）（如图2），当收集完CO₂后，如图所示夹上止水夹，则在长颈漏斗内能观察到液面的变化是上升，产生此现象的原因是石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳，使得装置内气体增多，压强增大．

（4）请你评价小明的改进实验有无价值，并说明理由无价值，因为石灰石在锥形瓶的底部，虽然有部分盐酸进入长颈漏斗，但是无法完成与石灰石的分离，所以反应不能停止．

5．

如图是KNO₃和NaCl溶解度曲线，根据如图所指，回答下列问题
（1）30℃时KNO₃的溶解度比NaCl的溶解度大
（2）20℃时，100g水中加入10g KNO₃，将其转化为该温度的饱和溶液，需加入KNO₃质量约20g
（3）除去KNO₃中含有的少量NaCl；先将混合物配成高温的饱和溶液，然后降温结晶，过滤得到KNO₃固体．

2．将下列化学反应方程式进行配平：
（1）4CO+1Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO₂
（2）1C₃H₈+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3CO₂+4H₂O
（3）1Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O
（4）1C₆H₁₂O₆+6O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$6CO₂+6H₂O．

9．钛被称为“二十一世纪金属”，工业上用钛铁矿制备金属钛的工艺流程如图所示：

（1）上述流程中混合液中加人过量的铁粉的作用是防止Fe²⁺氧化为Fe³⁺；消耗多余硫酸；
（2）操作a的名称为过滤，此过程需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
（3）步骤①中灼烧H₂TiO₃的反应与H₂CO₃的分解类似，请写出步骤①反应的化学方程式H₂TiO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$H₂O+TiO₂；
（4）步骤②除生成TiCl₄外，还生成一种有毒的气体，该气体是一种氧化物，其化学式为CO；
（5）步骤③中TiCl₄与Mg在一定条件下反应生成Ti和MgCl₂，其反应类型是置换反应．

19．生活中处处有化学．你知道下列化学原理吗？
（1）要证明自来水是硬水还是软水，可用肥皂水来检验．
（2）利用活性炭的吸附性，可将红糖脱色变成白糖．
（3）燃煤时，将煤球做成蜂窝煤的原因是增大煤与空气（或氧气）的接触面积．
（4）小丽注意到汽水在没有开盖以前几乎看不到有气泡，但打开瓶盖后却有大量的气泡冒出，原因是：打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小．

6．卟啉铁（C₃₄H₃₂ClFeN₄O₄）对人体缺铁性贫血有显著疗效．以下说法正确的是（　　）

	A．	卟啉铁中含有6种元素		B．	“缺铁性贫血”中的“铁”指单质铁
	C．	人体补铁的唯一方法是服用卟啉铁		D．	1个卟啉铁分子中含有75个原子

3．石灰石的主要成分是碳酸钙．欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，请回答下列问题：
（1）欲配制100g的7.3%的稀盐酸，需36.5%的浓盐酸的质量是20g；
（2）将石灰石粉碎，加入稀盐酸后发生反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）若称取12.5g 石灰石粉末放在烧杯里，然后往烧杯中加入刚配制的稀盐酸100g，恰好完全反应后，称得反应剩余物为108.1g．（假设其他物质不与盐酸反应），求解石灰石中碳酸钙质量（X）的比例式为$\frac{100}{x}=\frac{44}{4.4g}$；
（4）此石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%；
（5）向反应后过滤所得滤液中加入5.4g 水，则最终溶液中溶质的质量分数是10%；
（6）若某建筑工地需要含杂质5%的生石灰2240t，用煅烧石灰石的方法制取，则需这种石灰石的质量是5000t（假设制取过程中石灰石的利用率为95%）．

4．氢氧化钙是一种重要的建筑材料，其俗称是（　　）

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