Question

【题目】氢氧燃料电池（H2作负极，O2作正极，KOH溶液作载体），是符合绿色化学理念的新型发电装置，如图为电池示意图。该电池的电极A、B表面镀一层细小的铂粉，铂粉吸附气体能力强，性质稳定。氢氧燃料电池是一种化学电池，它将化学能转化为电能的工作原理如下：A处H2失去电子变为H+，溶液中的OH﹣与其反应生成H2O．B处O2得到电子，在水的作用下生成OH﹣．生成的OH﹣与A处的H+继续反应，这样就形成了带电微粒的定向移动，产生电流。闭合回路中H2与O2在A、B两极不断发生反应，使化学能转化为电能。

请回答：

（1）氢氧燃料电池所使用的载体KOH在物质分类中属于_____。

a化合物 b氧化物

（2）下列对氢氧燃料电池工作原理的描述正确的是_____。

a经过燃烧产生的热能转化为电能

b通过正负极电子的得失产生电能

（3）下列说法正确的是_____。

a该电池在工作过程中没有产生任何有害物质，是一种清洁环保的电池

b要使该电池持续发电不需要不断通入H2和O2

（4）氢氧燃料电池在工作过程中H2中氢元素的化合价反应后会_____。

a升高 b降低

（5）KOH在溶液中会电离出K+和OH﹣从而形成能够自由移动的带电微粒，Na2SO4在溶液中也会发生类似的情况电离出相应的阳离子和阴离子，因此电解水时加入少量Na2SO4可增强水的_____性，请写出Na2SO4电离出的阴离子符号_____。

Answer 1

【答案】a b a a 导电 SO42﹣

【解析】

解：（1）KOH是由三种元素组成的纯净物，属于化合物；故填：a；

（2）由题干信息可知，燃料电池不涉及燃烧，氢氧燃料电池工作原理是A处H2失去电子变为H+，溶液中的OH﹣与其反应生成H2O，B处O2得到电子，在水的作用下生成OH﹣．生成的OH﹣与A处的H+继续反应，这样就形成了带电微粒的定向移动，产生电流，闭合回路中H2与O2在A、B两极不断发生反应，使化学能转化为电能；故填：b；

（3）由材料可知：该电池在工作过程中没有产生任何有害物质，是一种清洁环保的电池；要使该电池持续发电无需要断通入H2和O2；故填：a；

（4）氢气中，氢元素显0价，在水中显+1价；故填：a；

（5）电解水时加入少量Na2SO4可增强水的导电性，Na2SO4电离出的阴离子是硫酸根离子；故填：导电，SO42﹣。