题目内容

5．某钙片的标签如图所示，钙片成分中只有碳酸钙含有钙元素．为测定其真实的含钙量，小东每次取10片钙片放入已称量的含足量盐酸的烧杯中，充分反应后再称取烧杯和剩余物的总质量．小东做了三次实验，数据如下：
物质的质量第一次第二次第三次平均值
反应前：烧杯+盐酸22g22g22g22g
10片钙片8g8g8g8g
反应后：烧杯+剩余物26.7g26.5g26.9g26.7g
请列式计算每片钙片含钙元素的质量，并建议厂家应如何修改标签．

分析 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量，进一步可以判断厂家应如何修改标签．

解答 解：设10片钙片中碳酸钙的质量为x，
反应生成二氧化碳的质量为：22g+8g-26.7g=3.3g，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
 100                  44
  x                  3.3g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{3.3g}$，
x=7.5g，
每片钙片含钙元素的质量为：（7.5g÷10）×$\frac{40}{100}$×100%=0.3g，
通过计算可知，厂家应修改标签为：含钙量：每片含钙0.3g．

点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．

练习册系列答案
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15．类推是学习化学的一种重要方法，下列正确的是（　　）
A．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
B．燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件
C．点燃氢气、甲烷前需验纯，所以点燃任何可燃性气体前都需验纯
D．燃烧过程伴随发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化都是燃烧
16．100g质量分数为19.6%的稀硫酸与锌恰好完全反应．试计算：
（1）配制100g质量分数为19.6%的稀硫酸，需要98%的浓硫酸20g，水80g．
（2）反应后的溶液中溶质硫酸锌的质量是多少？
有关反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
13．请根据图中A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题．
（l）在30℃时，A、B两种物质溶解度相同；
（2）使一定量接近饱和的C物质溶液变成饱和溶液，采用通过改变温度的一种方法是升温；
（3）50℃时，将50gA物质放入50g水中，充分溶解过滤，所得溶液中溶质质量分数为33.3%（精确到0.1%）；
（4）将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃（其它条件不变），溶质的质量分数最小的是C．
20．化学与生活、科技密切相连，请你根据所学知识完成下列问题：
（1）甲醇（CH3OH）有毒，误饮可使眼睛失明，甚至死亡．最新研究证明用氨气（NH3）处理含有甲醇的工业废水，能使其转变成无毒的物质．有关反应的化学方程式为：5CH3OH+12O2+6NH3$\frac{\underline{\;细菌\;}}{\;}$3B+5CO2+19H2O上述反应中B物质的化学式为N2，甲醇中氧元素的质量分数为50%．
（2）氨气燃料电池总反应：4NH3+7O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4NO2+6H2O，是将化学能转化为电能，变化中的最小微粒N、H、O（填化学符号）
（3）以锡的氧化物（SnOm）为敏感材料制成的“气一电”转换器，可用于对有害气体的监测．SnOm中Sn化合价显+4价，则m的值为2
（4）在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“富硒小枣”、“含氟牙膏”等商品．这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为①（填序号）
①元素   ②单质  ③分子  ④氧化物．
10．化学与我们的生产、生活息息相关，以下说法中，不合理的是（　　）
A．铵态氮肥可与碱性物质混合使用
B．冬天室内用煤炉取暖要严防煤气中毒
C．工业上常用铁桶来储运烧碱
D．用熟石灰处理含酸量超标的工业污水
17．实验室有两瓶失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液（记作A、B），小强用下列方法鉴别，请回答下列问题：
（1）他取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量氯化铁溶液，观察到A中产生红褐色沉淀，则A是氢氧化钠溶液，发生反应的化学方程式为3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl；
（2）他通过测定溶液的酸碱度来鉴别：若pH＜7，则溶液为稀盐酸；
（3）他还利用了下列试剂进行鉴别，其中能鉴别的试剂是AC．（填字母）
A、锌     B、硝酸钠    C、氧化铜粉末．
14．分类、类比是初中化学常用的学习方法．
（1）请根据物质的组成对下列物质进行分类：
镁带    二氧化碳    水    氮气
选出的一组物质的化学式是CO2H2O，该组物质归为一类的根本依据是由一种物质组成，含有两种元素，其中一种元素为氧元素（不能出现纯净物、化合物、氧化物、单质等名词）．
（2）下列有两种制取硫酸铜的方案：
方案一：Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O
方案二：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO    CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
请你从经济、环保的角度分析考虑选择一种最适宜的方案是方案二，你选择该方案而不选其它方案的理由是（写两点）：方案二不产生污染空气的有毒气体二氧化硫，环保；制取等量的硫酸铜方案二消耗的硫酸少．
15．如图甲是A、B两种固体物质的溶解度曲线．

（1）如图甲中，物质溶液在M、N、P三点对应温度时为饱和溶液的是M、N．若要将图中溶液从M状态变为P状态，设计简单而准确的实验将M溶液温度从t2℃降温到t1℃，过滤，再将滤液温度升高到t2℃．
（2）在t1℃时，各取A、B物质60g分别加入到两个盛有100g水的烧杯中，充分搅拌得到A溶液和B溶液，然后分别放入盛有同样冰块的大烧杯中（如图乙），一段时间后，观察到的现象是A溶液中有固体析出，B溶液无明显变化；此时B溶液的溶质质量分数为37.5%；若将其稀释为20%的溶液，需要加水的质量为140g．

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