Question

16．100g质量分数为19.6%的稀硫酸与锌恰好完全反应．试计算：
（1）配制100g质量分数为19.6%的稀硫酸，需要98%的浓硫酸20g，水80g．
（2）反应后的溶液中溶质硫酸锌的质量是多少？
有关反应的化学方程式为：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑

Answer 1

分析 （1）根据溶液稀释前后，溶质质量不变进行分析；
（2）根据锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，然后结合题中的数据进行解答．

解答 解：（1）需要浓硫酸的质量为：$\frac{100g×19.6%}{98%}$=20g，需要水的质量为：100g-20g=80g；
（2）设生成硫酸锌的质量为x，
   Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
         98   161
  100g×19.6%   x
     $\frac{98}{100g×19.6%}$=$\frac{161}{x}$
      x=32.2g
答：反应后的溶液中溶质硫酸锌的质量是32.2g．
故答案为：（1）20，80；
（2）32.2g．

点评 本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．