题目内容
精盐和纯碱是两种常见物质．
（1）用化学方法区别这两种固体，可以择下列物质中的______
A、白酒 B、白醋 C、纯净水 D、酱油
（2）李影同学不慎在精盐中混入了少量纯碱，她想要得出精盐．设计了以下两个实验方案：
方案一：固体混合物______溶液______固体
方案二：固体混合物______溶液______固体
你认为合理的方案是______．
说明另一个方案不合理的理由______．
（3）假设（2）中固体混合物53g，加入足量稀盐酸，充分反应后，生成4.4g二氧化碳，则该固体混合物中氯化钠的质量是分数是多少？
解：（1）A、精盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3）均溶于白酒，现象相同，故不能用溶解法来区分．
B、各取少许精盐和纯碱于试管中，滴入2毫升醋酸，如果有气体产生，证明该物质是纯碱，而另一种物质是精盐．
C、精盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3）均溶于纯净水，现象相同，故不能用溶解法来区分．
D、精盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3）均溶于酱油，现象相同，故不能用溶解法来区分．
故选B
（2）碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，也能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，因此可加入盐酸或氯化钙溶液除去碳酸钠．因此可设计如下实验方案，方案一固体混合物 加入足量盐酸溶液 过滤，蒸发滤液得到固体方案二：固体混合物 加入足量氯化钙溶液溶液 过滤，蒸发滤液得到固体，合理的方案是 方案一．方案二中 加入足量氯化钙后，滤液中会含有氯化钙，得到的精盐中会混有氯化钙．故此方案不合理．
（3）设碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4g
x=10.6g
固体中氯化钠的质量=53g-10.6g=42.4g
该固体混合物中氯化钠的质量是分数=
×100%=80%
答：固体混合物中氯化钠质量分数为80%
故答案为：（1）B
（2）方案一：加入足量盐酸 过滤，蒸发滤液得到
方案二：加入足量氯化钙溶液 过滤，蒸发滤液得到 方案一．
加入足量氯化钙后，滤液中会含有氯化钙，得到的精盐中会混有氯化钙．（3）80%
分析：（1）根据纯碱与酸反应会生成二氧化碳气体，而氯化钠不具有此性质进行区分
（2）根据纯碱能与酸反应，能与氯化钙反应进行实验方案设计
（3）根据化学方程式，已知二氧化碳的质量可求出碳酸钠的质量，根据混合物质量可求出氯化钠质量，从而求出氯化钠质量分数．
点评：本题考查了物质的除杂，根据氯化钠和碳酸钠不同的化学性质设计方案．
B、各取少许精盐和纯碱于试管中，滴入2毫升醋酸，如果有气体产生，证明该物质是纯碱，而另一种物质是精盐．
C、精盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3）均溶于纯净水，现象相同，故不能用溶解法来区分．
D、精盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3）均溶于酱油，现象相同，故不能用溶解法来区分．
故选B
（2）碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，也能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，因此可加入盐酸或氯化钙溶液除去碳酸钠．因此可设计如下实验方案，方案一固体混合物 加入足量盐酸溶液 过滤，蒸发滤液得到固体方案二：固体混合物 加入足量氯化钙溶液溶液 过滤，蒸发滤液得到固体，合理的方案是 方案一．方案二中 加入足量氯化钙后，滤液中会含有氯化钙，得到的精盐中会混有氯化钙．故此方案不合理．
（3）设碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4g
x=10.6g固体中氯化钠的质量=53g-10.6g=42.4g
该固体混合物中氯化钠的质量是分数=
×100%=80%答：固体混合物中氯化钠质量分数为80%
故答案为：（1）B
（2）方案一：加入足量盐酸 过滤，蒸发滤液得到
方案二：加入足量氯化钙溶液 过滤，蒸发滤液得到 方案一．
加入足量氯化钙后，滤液中会含有氯化钙，得到的精盐中会混有氯化钙．（3）80%
分析：（1）根据纯碱与酸反应会生成二氧化碳气体，而氯化钠不具有此性质进行区分
（2）根据纯碱能与酸反应，能与氯化钙反应进行实验方案设计
（3）根据化学方程式，已知二氧化碳的质量可求出碳酸钠的质量，根据混合物质量可求出氯化钠质量，从而求出氯化钠质量分数．
点评：本题考查了物质的除杂，根据氯化钠和碳酸钠不同的化学性质设计方案．
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