Question

精盐（NaCl）和纯碱（Na₂ C0₃）是两种常见之物．
（1）用化学方法区别这两种固体，可以选择下列哪一种物质？答：

B

A．白酒    B．米醋    C．纯净水    D．酱油
（2）王军同学不慎在精盐中混入了少量纯碱，他想重新得到精盐，设计了以下两个实验方案：
方案一：固体混合物

过量稀盐酸

溶液

蒸发

固体
方案二：固体混合物 

过量氯化钙

溶液

蒸发

 固体
你认为合理的实验方案是

方案一

．
说明另一方案不合理的理由：

过量的氯化钙会带入新的杂质

．

Answer 1

分析：（1）根据纯碱与酸反应会生成二氧化碳气体，而氯化钠不具有此性质进行区分；
（2）根据纯碱能与酸反应，能与氯化钙反应进行实验方案设计，并从除杂的角度分析不能引入新的杂质进行评价．

解答：解：（1）A、精盐（NaCl）和纯碱（Na₂CO₃）均溶于白酒，现象相同，故不能用白酒来区分；
B、米醋能够和碳酸钠反应产生二氧化碳，而和氯化钠不反应，因此各取少许精盐和纯碱于试管中，滴入2毫升醋酸，如果有气体产生，证明该物质是纯碱，而另一种物质是精盐，故可以鉴别；
C、精盐（NaCl）和纯碱（Na₂CO₃）均溶于纯净水，现象相同，故不能用纯净物来区分；
D、精盐（NaCl）和纯碱（Na₂CO₃）均溶于酱油，现象相同，故不能用酱油来区分．
故选B；
（2）碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，也能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，因此可加入盐酸或氯化钙溶液除去碳酸钠．
方案一固体混合物中加入过量盐酸溶液 过滤，蒸发滤液得到纯净的氯化钠固体；
方案二：固体混合物中加入过量的氯化钙溶液，过滤，蒸发滤液得到是氯化钠和氯化钙的混合固体；
因此合理的方案是方案一，因为方案二中加入过量的氯化钙后，滤液中会含有氯化钙，得到的精盐中会混有氯化钙．故此方案不合理．
故答案为：（1）B；（2）方案一，过量的氯化钙会带入新的杂质．

点评：本题是对常见物质的鉴别和除杂的考查，根据物质的不同性质选择合适的试剂出现不同的现象进行鉴别，但在除杂时要注意除杂的原则：不能增加新的杂质，不能减少主题物质．