Question

（2013?闵行区一模）取0.1mol碳酸钙高温分解，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%．则下列判断正确的是（　　）

A．生成了2g二氧化碳

B．生成了0.1mol氧化钙

C．剩余固体质量为5g

D．剩余碳酸钙质量为8g

Answer 1

分析：依据0.1mol碳酸钙的质量是100g，所以利用化学反应前后钙元素的质量不变可以求出反应后固体的质量，而后利用反应前后的固体质量之差等于二氧化碳的质量对相关问题进行分析解答即可；

解答：解：由于0.1mol碳酸钙的质量是0.1mol×100g/mol=10g，所以钙元素的质量为10g×

40

100

=4g；则反应后固体的质量为：

4g

50%

=8g，所以生成的二氧化碳质量是10g-8g=2g；
设生成氧化钙的质量是x
CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑
            56  44
            x   2g

56

x

=

44

2g

x=2.55g  这些氧化钙的物质的量为

2.55g

56g/mol

=0.05mol
根据以上分析可知A选项正确，BCD错误
故选A

点评：根据化学变化前后元素质量不变，通过氯化钙中氯元素与钙元素质量关系，建立盐酸与碳酸钙的质量关系，这是解答本题的技巧所在．