题目内容
（2013?闵行区一模）某化学兴趣小组的同学对碳酸钙高温加热一段时间剩余固体的成分进行探究．
【提出问题】加热后剩余固体的成分是什么？
【猜想与探究】
猜想一：碳酸钙全部分解，剩余固体成分为
做出该猜想的依据是（用化学方程式表示）
猜想二：碳酸钙部分分解，剩余固体成分为
验证该猜想的方案如下表所示：
【反思与评价】你认为“猜想二”的验证方案
【提出问题】加热后剩余固体的成分是什么？
【猜想与探究】
猜想一：碳酸钙全部分解，剩余固体成分为
氧化钙
氧化钙
．做出该猜想的依据是（用化学方程式表示）
CaCO3
CaO+CO2↑
| ||
CaCO3
CaO+CO2↑
，验证该猜想的方案为
| ||
取样，滴加足量的稀盐酸，若无气泡产生，说明猜想一成立
取样，滴加足量的稀盐酸，若无气泡产生，说明猜想一成立
．猜想二：碳酸钙部分分解，剩余固体成分为
氧化钙、碳酸钙
氧化钙、碳酸钙
．验证该猜想的方案如下表所示：
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 | |
| 步骤A | 将加热后的固体放入水中，搅拌、静置． | 底部有大量白色不溶物 | 剩余固体中含有碳酸钙 |
| 步骤B | 取上层清液，滴加无色酚酞试液． | 变红 | 剩余固体中含有 CaO CaO |
存在
存在
（填“存在”或“不存在”）问题，理由是CaO遇水变成Ca（OH）2，Ca（OH）2微溶于水，步骤A中出现的大量的白色不溶物也有可能是Ca（OH）2
CaO遇水变成Ca（OH）2，Ca（OH）2微溶于水，步骤A中出现的大量的白色不溶物也有可能是Ca（OH）2
．分析：根据物质的性质进行分析，碳酸钙高温能分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙是微溶于水的物质，其水溶液呈碱性，碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体．
解答：解：猜想一：碳酸钙能分解生成氧化钙和二氧化碳，若碳酸钙全部分解，则剩余的固体时氧化钙，要证明全部分解，则需要证明剩余的固体中不含有碳酸钙，而碳酸钙能与盐酸反应生成气体，故可以采用加入盐酸，观察到没有气体产生，证明猜想一正确，故填：氧化钙，CaCO3
CaO+CO2↑，取样，滴加足量的稀盐酸，若无气泡产生，说明猜想一成立；
猜想二：若碳酸钙部分分解，则所剩余的固体中含有氧化钙和碳酸钙，固体：氧化钙、碳酸钙，
氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙是微溶于水的物质，其水溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，故观察到溶液变红，可以证明固体中含有氧化钙，故填：
由于氢氧化钙是微溶于水的物质，也就是设计的实验中出现白色不溶物也有可能是氢氧化钙，故实验二存在一定的问题，故填：存在，CaO遇水变成Ca（OH）2，Ca（OH）2微溶于水，步骤A中出现的大量的白色不溶物也有可能是Ca（OH）2．
| ||
猜想二：若碳酸钙部分分解，则所剩余的固体中含有氧化钙和碳酸钙，固体：氧化钙、碳酸钙，
氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙是微溶于水的物质，其水溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，故观察到溶液变红，可以证明固体中含有氧化钙，故填：
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 | |
| 步骤A | 将加热后的固体放入水中，搅拌、静置． | 底部有大量白色不溶物 | 剩余固体中含有碳酸钙 |
| 步骤B | 取上层清液，滴加无色酚酞试液． | 变红 | 剩余固体中含有CaO |
点评：本题考查了物质变质成分的探究，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．要求同学们熟练掌握常见物质的性质，以便灵活应用．
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