题目内容
下列各组物质能按右图所示装置进行实验。当胶头滴管中的液体滴入瓶中，U型管中的液面发生了明显变化。若a处液面上升，则符合此现象的物质组合的是
| 液体 | 物质 |
A | Ca(OH)2溶液 | CO2气体 |
B | H2O | 氯化钠固体 |
C | H2O | 硝酸铵固体 |
D | H2O | NaOH固体 |
AC
【解析】
试题分析：a处液面上升，则瓶内压强减小；A．二氧化碳被反应掉所以压强减小；B．氯化钠溶于水，无明显变化；C．硝酸铵溶于水吸热，压强减小；D．氢氧化钠溶于水放热，压强增大
考点：物质之间的反应，及反应后压强的改变。
智趣暑假温故知新系列答案稀薄燃烧发动机具有高效、经济、环保等优点，和普通汽车发动机对比如下：
发动机类型 | 发动机混合气中汽 油与空气的质量比 | 发动机运 转时温度 | 尾气中 CO的含量 | 尾气中 NOx的含量 |
普通发动机 | 1:15 | 较高 | 较高 | 较高 |
稀薄燃烧发动机 | 1:40 | 较低 | 较低 | 较低 |
（1）根据上表的数据可知“稀薄”的含义是 。
A．发动机混合气中的汽油含量低 B．发动机混合气中的空气含量低
C．发动机混合气中氧气的含量低 D．发动机混合气中氮气的含量低
（2）为何稀薄燃烧发动机产生的尾气中CO含量会减少? 。
（3）某种减少尾气中CO与NOX的方法是使用催化转换器，转换过程中发生反应的化学方程式为：CO+NOx→CO2+N2(未配平)。若x = 1．5，则化学方程式中CO2与N2的系数之比为 。
我国著名的闽籍制碱专家侯德榜，在纯碱制造方面做出了重大贡献。用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方案进行试验。
资料摘要：碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳。
[方案一]样品与氯化钙溶液反应,测定Na2CO3的质量分数
（1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加足量的CaCl2溶液。 | 产生白色沉淀 | 反应的化学方程式：
|
（2）分析滴加的CaCl2溶液要足量的原因： 。
（3）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量。利用沉淀物质量计算Na2CO3的质量分数为91%。如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为 。
[方案二] 样品与稀盐酸反应,测定Na2CO3的质量分数利用下图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）。
（4）打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的 ，再接上装置C和D。
（5）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应）。待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿，目的是 。装置 （填标号）在反应前后的质量差就是产生CO2的质量，由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数。若没有装置D，将会使测定结果 （选填“偏大”或“偏小”）。
（6）某纯碱样品中含有杂质NaCl，为测定该样品中Na2CO3的质量分数，称取纯碱样品6 g，放入20 g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸26.2 g，恰好完全反应，反应后溶液的总质量为50 g。试计算：①生成二氧化碳的质量；②样品中Na2CO3的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）