题目内容
12．有甲、乙、丙三种金属，将三种金属投入到稀硫酸中，只有甲表面有气泡，如果把乙和丙分别放入 硝酸铜溶液中，过一会儿，在乙表面有铜析出，而丙没有变化，则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的是（ ）| A． | 丙＞乙＞甲 | B． | 甲＞丙＞乙 | C． | 甲＞乙＞丙 | D． | 乙＞甲＞丙 |
分析 根据①金属与氧气的反应的难易程度，可以比较金属的活泼性强弱；②活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来．据此可以较为容易的判断出甲、乙、丙三种金属的活动性顺序．
解答 解：由题意可知，将甲、乙、丙三种金属投入到稀硫酸中，只有甲表面有气泡，而乙、丙则不能，说明了甲的活泼性大于乙、丙；如果把乙和丙放入硝酸银溶液中，过一会儿，在乙的表面有银析出，而丙没有变化．说明了金属的活泼性是：乙＞银＞丙，由此可知，甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是：甲＞乙＞丙．所以C正确．
故选：C．
点评 本题从金属与氧气反应的难易程度、置换反应能否发生角度考查金属活动性顺序及其应用，并考查总结问题的能力．
练习册系列答案
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2．医生建议肾透析病人多食高蛋白食物．下列富含蛋白质的食品是（ ）
| A． | 水果 | B． | 蝉蛹 | C． | 海带 | D． | 米饭 |
3．如图所示，分别往等质量、等质量分数的两个烧杯中投入质量相同的锌粒，锌粒反应完后天平的指针（ ）
| A． | 偏向右边 | B． | 偏向左边 | C． | 左右摆动 | D． | 指向正中 |
17．下列气体排放到空气中，会造成酸雨的是（ ）
| A． | O3 | B． | CO2 | C． | H2 | D． | NO2 |
4．20℃时，将等质量的甲、乙固体（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2（不考虑水分蒸发），甲、乙固体的溶解度曲线如图3．
下列说法正确的是（ ）
下列说法正确的是（ ）
| A． | 图1中乙溶液一定不饱和 | |
| B． | 图1中两溶液升温至30℃，两溶液均为不饱和溶液 | |
| C． | 图2中两溶液的溶质质量分数不一定相等 | |
| D． | 图3中N表示甲的溶解度曲线 |
1．铜锈的主要成分是碱式碳酸铜．碱式碳酸铜受热分解，发生反应的化学方程式为Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2CuO+X+CO2↑．下列说法正确的是（ ）
| A． | 反应前后固体物质中铜元素的质量分数不变 | |
| B． | 碱式碳酸铜中铜原子和氧原子的个数比为2：3 | |
| C． | X是相对分子质量最小的氧化物 | |
| D． | 加热碱式碳酸铜的实验装置和实验室制取CO2发生装置相同 |
2．现有实验室制取气体的部分装置，请结合所学化学知识，回答有关问题：
（1）图中标有①、②的仪器名称：①长颈漏斗，②量筒．
（2）实验室用一定质量的高锰酸钾制取氧气，通过排水量测定所收集到的氧气体积（装置选用A、F、G）．①写出该反应的表达式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑． ②若各装置的连接顺序是：a→b→c→d，F装置内导管c（ 填“b”或“c”）应向下伸入到集气瓶底部．③根据高锰酸钾的质量算出的氧气体积为理论值．如果实际测得氧气的体积大于理论值（水的体积测量准确），你认为原因是高锰酸钾分解出锰酸钾也产生氧气．
（3）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，为了能获得平稳的氧气流，可以将仪器1换成分液漏斗，请写出反应的表达式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．若用C装置收集氧气，试写出验满的方法（包括操作、现象、结论）将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了．
该反应中，二氧化锰的作用是催化作用，实验后回收二氧化锰的最佳方法是过滤．
（4）实验室制取二氧化碳常用的发生装置和收集装置是BC．气体检验．将燃着的木条伸入气体中，木条立即熄灭，因此他确定该气体是二氧化碳．他的检验方法是否正确？请说明理由不正确，因为氮气也都能灭火． 正确检验二氧化碳的方法所发生反应的文字表达式是二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水．
研究性学习小组选择“H2O2 生成O2 的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：
【假 设】H2O2 生成O2 的快慢与催化剂种类有关
【实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的H2O2 溶液中，分别加入相同质量的MnO2 和水泥块，测量各生成一瓶（相同体积）O2所需的时间．
【进行实验】图乙是他们进行实验的装置图，此实验中B处宜采用的气体收集方法是排水法．
【实验记录】
[来源：学#科【结 论】该探究过程得出的结论是相同浓度的过氧化氢溶液，在相同质量的二氧化锰和水泥块的作用下，产生相同体积的氧气，二氧化锰所用的时间比水泥块少．
【反 思】H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2或水泥块后反应明显加快，若要证明MnO2和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加两个实验来验证它们在化学反应前后的质量、化学性质是否改变．
【进一步反思】小明提出：H2O2生成O2的快慢还可能与H2O2溶液的浓度有关，请你帮助小明继续探究，设计你的实验方案：常温下，在两瓶同质量、不同浓度的H2O2溶液中，分别加入相同质量的MnO2，测量各生成一瓶（相同体积）O2所需的时间．
（1）图中标有①、②的仪器名称：①长颈漏斗，②量筒．
（2）实验室用一定质量的高锰酸钾制取氧气，通过排水量测定所收集到的氧气体积（装置选用A、F、G）．①写出该反应的表达式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑． ②若各装置的连接顺序是：a→b→c→d，F装置内导管c（ 填“b”或“c”）应向下伸入到集气瓶底部．③根据高锰酸钾的质量算出的氧气体积为理论值．如果实际测得氧气的体积大于理论值（水的体积测量准确），你认为原因是高锰酸钾分解出锰酸钾也产生氧气．
（3）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，为了能获得平稳的氧气流，可以将仪器1换成分液漏斗，请写出反应的表达式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．若用C装置收集氧气，试写出验满的方法（包括操作、现象、结论）将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了．
该反应中，二氧化锰的作用是催化作用，实验后回收二氧化锰的最佳方法是过滤．
（4）实验室制取二氧化碳常用的发生装置和收集装置是BC．气体检验．将燃着的木条伸入气体中，木条立即熄灭，因此他确定该气体是二氧化碳．他的检验方法是否正确？请说明理由不正确，因为氮气也都能灭火． 正确检验二氧化碳的方法所发生反应的文字表达式是二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水．
研究性学习小组选择“H2O2 生成O2 的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：
【假 设】H2O2 生成O2 的快慢与催化剂种类有关
【实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的H2O2 溶液中，分别加入相同质量的MnO2 和水泥块，测量各生成一瓶（相同体积）O2所需的时间．
【进行实验】图乙是他们进行实验的装置图，此实验中B处宜采用的气体收集方法是排水法．
【实验记录】
| 实验编号 | 1 | 2 |
| 反应物 | 5%H2O2 | 5%H2O2 |
| 催化剂 | 1g水泥块 | 1gMnO2 |
| 时间 | 165秒 | 46秒 |
【反 思】H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2或水泥块后反应明显加快，若要证明MnO2和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加两个实验来验证它们在化学反应前后的质量、化学性质是否改变．
【进一步反思】小明提出：H2O2生成O2的快慢还可能与H2O2溶液的浓度有关，请你帮助小明继续探究，设计你的实验方案：常温下，在两瓶同质量、不同浓度的H2O2溶液中，分别加入相同质量的MnO2，测量各生成一瓶（相同体积）O2所需的时间．