题目内容

18．为达到实验目的，下列实验方案或结论不正确的是C
选项实验目的实验方案或结论
A除去铜粉中含有的少量铁粉将混合固体加入到足量稀盐酸中，充分反应后过滤、洗涤、干燥
B鉴别①CuSO4溶液②稀H2SO4③NaCl溶液④NaOH溶液不用其它任何试剂就能鉴别，且鉴别的顺序为①④②③或①④③②
C除去CO2中的少量HCl气体通过Na2CO3溶液，再通过浓硫酸
D鉴别NaCl溶液、Na2SO4溶液和（NH4）2SO4溶液各取少量于试管中，分别滴加Ba（OH）2溶液，观察现象

分析 除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液把其它没有确定出的物质确定出来；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别．
根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．

解答 解：A、铁粉能与足量稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不能与足量稀盐酸反应，充分反应后过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项说法正确．
B、CuSO4溶液是蓝色的，能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至蓝色沉淀中，能使沉淀消失的是稀硫酸，无明显变化的是氯化钠溶液，不加其他试剂可以鉴别，且鉴别的顺序为①④②③或①④③②，故选项说法正确．
C、二氧化碳与水、碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠溶液，CO2和HCl气体均能与Na2CO3溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项说法错误．
D、（NH4）2SO4溶液能与Ba（OH）2溶液反应生成硫酸钡沉淀、有刺激性气味的氨气，Na2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应生成硫酸钡沉淀，NaCl溶液与Ba（OH）2溶液不反应，可以鉴别，故选项说法正确．
故选：C．

点评 本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．

练习册系列答案
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8．下列对有水生成的四个化学方程式的书写及基本反应类型，判断正确的是（　　）
A．2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O                 氧化反应
B．H2CO3═H2O+CO2↑            分解反应
C．CO+CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2             置换反应
D．SO2+2NaOH═Na2SO4+H2O    复分解反应
9．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁反应，某化学兴趣小组利用如图装置进行实验探究，请按要求填空：
（1）实验开始应先通一氧化碳（填“通一氧化碳”，或“点燃酒精喷灯加热”），实验完毕停止加热前不需要（填“需要”或“不需要”）将导管从石灰水中取出，因为一氧化碳在继续通，石灰水不会倒吸．
（2）能证明一氧化碳和氧化铁发生化学反应的现象是红棕色变成黑色，或石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
（3）待装置冷却后，同学们想知道黑色固体是不是铁，于是小强同学用磁铁靠近黑色固体，发现固体全部被吸引，于是认为得到的黑色固体都是铁，老师提出了质疑，黑色固体不一定都是铁，因为四氧化三铁也能被磁铁吸引，且为黑色，所以黑色固体可能是铁，也可能是铁和四氧化三铁的混合物，同时告诉同学们四氧化三铁能与盐酸反应，生产氯化铁、氯化亚铁和水，氯化铁能与铜反应生产氯化亚铁和氯化铜，请设计实验证明黑色固体的成分．
 实验操作 实验现象 结论
取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸，充分反应后再向试管中加入少量的铜粉有气泡产生，黑色固体全部溶解；加入铜粉无明显现象  黑色固体都是铁
6．能源利用和环境保护是人类共同关注的问题．
（1）家用燃料的发展历程如图所示，括号内的物质是该燃料的主要成分．

下列说法不正确的是CD（填字母）．
A．煤、石油、天然气都是化石燃料
B．液化石油气是石油化工的一种产品
C．可燃冰将成为未来新能源，其中主要含有丙烷水合物
D．等质量的甲烷和丙烷完全燃烧，生成的二氧化碳质量相等
（2）煤燃烧时排放出SO2等污染物，可能导致降雨的酸性增强，我们把 pH＜5.6（填“＞”、“＜”或“=”）的降雨称为酸雨．将煤燃烧后的烟气通入吸收塔，用石灰水吸收其中的SO2，石灰水需要“喷淋”的目的是增大（填“增大”或“减小”）与烟气的接触面积，充分吸收SO2．
（3）在汽车尾气系统中安装催化转化器，可将有毒的CO、NO转化为无毒的CO2、N2，该反应中化合价发生变化的元素是C、N（填元素符号）．
（4）2016年年初，诺贝尔化学奖获得者乔治•欧拉教授率领团队，首次采用基于金属钌的催化剂，将从空气中捕获的二氧化碳直接转化为甲醇燃料，转化率高达79%．二氧化碳转化为甲醇的化学方程式可表示为CO2+3H2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$CH3OH+H2O．
（5）乙醇是实验室常用的燃料．如果92g乙醇完全燃烧，至少需要氧气的质量是多少？（写出计算过程）
13．已知某金属X有下列相关信息：①它的主要矿物的化学成分是X2O3；②它主要通过热还原法冶炼而成；③它的年产量位于金属之首．
（1）在高炉中用含X2O3的矿物冶炼该金属的原理是Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2（用化学方程式表示）．
（2）同学们设计了如下实验方案测定该矿物中X2O3的质量分数（装置气密性良好；矿物中的杂质不参加反应；假设矿物样品中的X2O3完全反应）：
①取矿物样品并称量该样品的质量m1
②测出反应前广口瓶和瓶内物质总质量m2；
③测出反应后广口瓶和瓶内物质总质量m3；
④计算得出矿物样品中X2O3的质量分数．
你认为，该实验方案不能准确测出矿物中X2O3的质量分数，理由是生成的二氧化碳气体不一定被石灰水完全吸收，不改变装置和药品，可以通过测定测出反应前玻璃管和矿物质样品的总质量m2和反应后玻璃管和剩余固体总质量m3，则矿物中X2O3的质量分数为$\frac{10（{m}_{2}-{m}_{3}）}{3{m}_{1}}$×100%．
3．“雾霾”治理已经成为热点话题．大力开发下列能源不符合治理“雾霾”要求的是（　　）
A．
水能		B．
太阳能		C．
化石能源		D．
风能
10．判断下列属于混合物、纯净物（填编号）
①氢气 ②水银  ③干净的空气  ④矿泉水  ⑤水  ⑥冰水混合物  ⑦五氧化二磷 ⑧稀有气体   ⑨液氧与氧气的混合物  ⑩液氧与臭氧的混合物
属于混合物的是③④⑧⑩，属于纯净物是①②⑤⑥⑦⑨．
7．现有7.5g石灰石样品于稀盐酸反应制取二氧化碳气体，反应产生的二氧化碳气体的质量与加入的稀盐酸的质量关系如图所示．（友情提示：石灰石样品中的杂质不溶于水，也不发生反应）
（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）
（2）稀盐酸的溶质质量分数是多少？
8．据图回答下列问题

（1）写出一种实验室制取干燥氧气的化学反应方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．根据你写的化学方程式，你应该选择的制取装置是BDE，（写序号）
（2）上述装置中D装置的作用是干燥氧气，若用E装置收集氧气导气管应从h进．
（3）证明集气瓶中的氧气已经收集满的方法是把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满．
（4）通过查阅资料得知：氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水；小宇同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，她应选择的反应的发生装置是A（填字母编号）．

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