题目内容
15．以下是实验室常用的部分仪器．
（1）仪器③的名称是长颈漏斗；
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰混合物制氧气时，选用的发生装置是①③⑥，反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．要收集0.64g氧气，需要过氧化氢的质量是1.36g
（3）同学们用浓盐酸和块状石灰石反应制取二氧化碳，并将得到的气体通入澄清石灰水中，始终没有发现澄清石灰水变浑浊．小英认为澄清石灰水已经变质；小青认为得到的CO2中混有氯化氢气体．他们为了证明自己的猜想进行了如下实验：
①小英将气体通入到新制的澄清石灰水中，但仍未发现澄清的石灰水变浑浊；
②小青取稀盐酸与块状石灰石反应制取的CO2，并将产生的气体通入原澄清石灰水中，变浑浊，请写出石灰水变浑浊的化学方程式CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（4）乙炔是一种无色、无味、难溶水的气体，密度和空气接近，收集乙炔气体可选用的装置是②⑦⑧．
分析 （1）熟悉常见仪器，了解名称；
（2）考虑过氧化氢制取氧气的发生、收集装置；熟记实验室制取氧气的化学反应式；化学方程式可以表示反应中各物质间的质量关系，根据过氧化氢分解生成水和氧气的化学方程式，确定反应中过氧化氢与生成氧气的质量关系，利用这一质量关系可由生成氧气的质量求得分解过氧化氢的质量．
（3）考虑二氧化碳的制取方法和检验方法；
（4）根据制取气体的反应物状态、反应条件、气体的性质可以选择发生装置和收集装置．
解答 解：（1）图中仪器③的名称是长颈漏斗；
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰混合物制氧气时，选用的仪器为锥形瓶、长颈漏斗、双孔橡皮塞，故发生装置是①③⑥；用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气的化学方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
设需要过氧化氢的质量为x．
2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
68 32
x 0.64g
则$\frac{68}{32}=\frac{x}{0.64g}$，解得x=1.36g，
答：需要过氧化氢1.36g．
（3）考虑澄清石灰水变浑浊生成的碳酸钙会与氯化氢反应，而不浑浊；
②考虑稀盐酸与块状石灰石反应制取的CO2，并将产生的气体通入原澄清石灰水中，变浑浊，则石灰水变浑浊的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（4）因为乙炔的密度比空气略小，不能用排空气法收集，不溶于水，可以用排水法收集，故收集乙炔气体可选用的装置是②⑦⑧．
故答案为：
（1）长颈漏斗；（2）①②③⑥；2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑； 1.36g；
（3）氯化氢；①稀盐酸； CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；（4）②⑦⑧．
点评 收集气体的方法取决于气体的密度和溶水性．密度大于空气密度用向上排空气法；密度小于空气密度，用向下排空气法；不溶于水也不与水反应的气体可用排水法．
| A． | 烧杯 | B． | 锥形瓶 | C． | 玻璃棒 | D． | 量筒 |
| A． | 空气 | B． | 氧气 | C． | 高锰酸钾 | D． | 二氧化硫 |
| A． | 清除可燃物 | B． | 使可燃物与氧气隔绝 | ||
| C． | 降低可燃物的着火点 | D． | 使可燃物的温度降低到着火点以下 |
| 氢氧化镁 | 氧化铁 | 二氧化碳 | 硝酸钡 | |
| 稀盐酸 | （1） | （2） | （3） | （14） |
| 氢氧化钠 | （5） | （6） | （7） | （8） |
| 硫酸铜 | （9） | （10） | （11） | （12） |
