某工地食堂厨师误把工业用盐当调味品使用.造成大量工人中毒．听到这一消息后.小明很知道自己身边是否有这种危险“食盐．于是小明找来一包无商标无生产厂家无生产日期的食盐.决定和在初中教化学的父母一起对这包食盐的成分进行探究．[提出问题]这包食盐的主要成分是什么?[查阅资料]工业用盐的主要成分是亚硝酸钠(NaNO2).它是一种白色固� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．某工地食堂厨师误把工业用盐当调味品使用，造成大量工人中毒．听到这一消息后，小明很知道自己身边是否有这种危险“食盐”．于是小明找来一包无商标无生产厂家无生产日期的食盐，决定和在初中教化学的父母一起对这包食盐的成分进行探究．
【提出问题】这包食盐的主要成分是什么？
【查阅资料】工业用盐的主要成分是亚硝酸钠（NaNO₂），它是一种白色固体，外观与味道和食盐很相似．亚硝酸钠溶液能与硝酸银溶液反应生成一种淡黄色沉淀亚硝酸银（AgNO₂），亚硝酸银能被稀硝酸溶解．
【猜想与假设】小明父亲认为：这包食盐的主要成分只有亚硝酸钠．
小明母亲认为：这包食盐的主要成分只有氯化钠．
小明认为：这包食盐的主要成分氯化钠和亚硝酸钠．
【设计实验验证】小明的父亲笑着说：“我来尝一尝就知道了”马上遭到小明的否定，理由是：在实验室不能品尝药品的味道，氯化钠和亚硝酸钠味道相似．
小明母亲的实验方案为：取少量食盐样品配成溶液，向其中加入适量硝酸银溶液，观察现象．然后再向其中加入足量的稀硝酸，继续观察现象．
【现象与结论】
如果生成淡黄色沉淀，沉淀溶解则小明的父亲猜想正硧．
如果生成白色沉淀，沉淀不溶解则小明的母亲猜想正硧．
如果生成沉淀，沉淀部分溶解则小明的猜想正硧．

分析根据氯化钠和硝酸银会生成不溶于硝酸的氯化银沉淀，亚硝酸钠和硝酸银会生成溶于硝酸的亚硝酸银沉淀等知识进行分析．

解答解：【猜想与假设】小明认为：这包食盐的主要成分氯化钠和亚硝酸钠；
【设计实验验证】小明的父亲笑着说：“我来尝一尝就知道了”马上遭到小明的否定，理由是：在实验室不能品尝药品的味道，氯化钠和亚硝酸钠味道相似；
【现象与结论】
如果生成淡黄色沉淀，沉淀溶解，则小明的父亲猜想正硧．
如果生成白色沉淀，沉淀不溶解，则小明的母亲猜想正硧．
如果生成沉淀，沉淀部分溶解，则小明的猜想正硧．
故答案为：【猜想与假设】氯化钠和亚硝酸钠；
【设计实验验证】在实验室不能品尝药品的味道，氯化钠和亚硝酸钠味道相似；
【现象与结论】
生成淡黄色沉淀，沉淀溶解；
生成白色沉淀，沉淀不溶解；
生成沉淀，沉淀部分溶解．

点评在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别．

练习册系列答案

相关题目

14．关注健康，预防疾病．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	蛋白质、糖类、油脂都能为人体提供能量
	B．	缺乏维生素C会患坏血病
	C．	铁、锌、硒、钾、钙是人体必须的微量元素
	D．	幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良

15．以下是实验室常用的部分仪器．

（1）仪器③的名称是长颈漏斗；
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰混合物制氧气时，选用的发生装置是①③⑥，反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．要收集0.64g氧气，需要过氧化氢的质量是1.36g
（3）同学们用浓盐酸和块状石灰石反应制取二氧化碳，并将得到的气体通入澄清石灰水中，始终没有发现澄清石灰水变浑浊．小英认为澄清石灰水已经变质；小青认为得到的CO₂中混有氯化氢气体．他们为了证明自己的猜想进行了如下实验：
①小英将气体通入到新制的澄清石灰水中，但仍未发现澄清的石灰水变浑浊；
②小青取稀盐酸与块状石灰石反应制取的CO₂，并将产生的气体通入原澄清石灰水中，变浑浊，请写出石灰水变浑浊的化学方程式CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（4）乙炔是一种无色、无味、难溶水的气体，密度和空气接近，收集乙炔气体可选用的装置是②⑦⑧．

12．配制100g溶质质量分数为20%的稀硫酸，需98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）的体积和水的质量分别是多少？（计算结果保留一位小数）

19．下列物品与所用材料（或主要材料）的对应关系不正确的是（　　）

	A．	汽车轮胎-合成橡胶		B．	铝镁合金-合成材料
	C．	涤纶衣物-合成纤维		D．	纯棉线衣-天然纤维

9．下列溶液无色，在pH=1时能大量共存的是（　　）

	A．	FeSO₄ NaCl AgNO₃		B．	Na₂SO₄ Mg（NO₃）₂ ZnCl₂
	C．	K₂SO₄ Na₂CO₃ BaCl₂		D．	NaOH CuCl₂ NH₄Cl

16．某化工厂排放的污水，目测为透明均一状态．初步检测可能含有SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-、H⁺、Na⁺、Fe³⁺、Ba²⁺等离子，为了进一步确认，进行如下实验：（1）向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失．（2）用pH试纸测定污水的pH，试纸显示红色．由此可知（　　）

	A．	该污水中一定含有大量的H⁺、Ba²⁺，没有SO₄^2-、CO₃^2-、Fe³⁺，可能含有Na⁺、Cl^-
	B．	该污水中一定含有大量的H⁺、Ba²⁺、Cl^-，没有SO₄^2-、CO₃^2-、Fe³⁺，可能含有Na⁺
	C．	该污水中一定含有大量的H⁺、Ba²⁺、Cl^-，没有SO₄^2-、CO₃^2-，可能含有Na⁺、Fe³⁺
	D．	该污水中一定含有大量的H⁺、Ba²⁺，没有SO₄^2-、CO₃^2-，可能含有Na⁺、Cl^-、Fe³⁺

13．计算题：（1）资料表明，二氧化碳可综合利用，在高温高压下以CO₂和NH₃为原料合成尿素[CO（NH₂）₂]，同时有水生成，这是固定和利用二氧化碳的成功范例．在尿素中碳、氧、氮、氢元素的质量比为3：4：7：1，尿素中氮元素的质量分数为46.7%，
120吨尿素中含氮元素的质量为56吨．（计算结果精确到0.1）
（2）取一块岩石样品，其主要成分为碳酸钙（CaCO₃），测其含碳酸钙的质量分数为75%，则该岩石含钙（设岩石中其他成分不含钙）的质量分数为30%．

14．

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	将接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，可采用升高温度的方法
	B．	t₂℃时，甲、乙溶液溶质的质量分数相等
	C．	t₂℃时，甲、乙的饱和溶液降温至t₁℃，甲析出的固体比乙多
	D．	将t₁℃时甲、乙、丙的饱和溶液升温至t₂℃，溶液中溶质的质量分数均不变

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