题目内容

4．某工地食堂厨师误把工业用盐当调味品使用，造成大量工人中毒．听到这一消息后，小明很知道自己身边是否有这种危险“食盐”．于是小明找来一包无商标无生产厂家无生产日期的食盐，决定和在初中教化学的父母一起对这包食盐的成分进行探究．
【提出问题】这包食盐的主要成分是什么？
【查阅资料】工业用盐的主要成分是亚硝酸钠（NaNO2），它是一种白色固体，外观与味道和食盐很相似．亚硝酸钠溶液能与硝酸银溶液反应生成一种淡黄色沉淀亚硝酸银（AgNO2），亚硝酸银能被稀硝酸溶解．
【猜想与假设】小明父亲认为：这包食盐的主要成分只有亚硝酸钠．
小明母亲认为：这包食盐的主要成分只有氯化钠．
小明认为：这包食盐的主要成分氯化钠和亚硝酸钠．
【设计实验验证】小明的父亲笑着说：“我来尝一尝就知道了”马上遭到小明的否定，理由是：在实验室不能品尝药品的味道，氯化钠和亚硝酸钠味道相似．
小明母亲的实验方案为：取少量食盐样品配成溶液，向其中加入适量硝酸银溶液，观察现象．然后再向其中加入足量的稀硝酸，继续观察现象．
【现象与结论】
如果生成淡黄色沉淀，沉淀溶解则小明的父亲猜想正硧．
如果生成白色沉淀，沉淀不溶解则小明的母亲猜想正硧．
如果生成沉淀，沉淀部分溶解则小明的猜想正硧．

分析 根据氯化钠和硝酸银会生成不溶于硝酸的氯化银沉淀，亚硝酸钠和硝酸银会生成溶于硝酸的亚硝酸银沉淀等知识进行分析．

解答 解：【猜想与假设】小明认为：这包食盐的主要成分氯化钠和亚硝酸钠；
【设计实验验证】小明的父亲笑着说：“我来尝一尝就知道了”马上遭到小明的否定，理由是：在实验室不能品尝药品的味道，氯化钠和亚硝酸钠味道相似；
【现象与结论】
如果生成淡黄色沉淀，沉淀溶解，则小明的父亲猜想正硧．
如果生成白色沉淀，沉淀不溶解，则小明的母亲猜想正硧．
如果生成沉淀，沉淀部分溶解，则小明的猜想正硧．
故答案为：【猜想与假设】氯化钠和亚硝酸钠；
【设计实验验证】在实验室不能品尝药品的味道，氯化钠和亚硝酸钠味道相似；
【现象与结论】
生成淡黄色沉淀，沉淀溶解；
生成白色沉淀，沉淀不溶解；
生成沉淀，沉淀部分溶解．

点评 在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别．

练习册系列答案
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14．关注健康，预防疾病．下列叙述不正确的是（　　）
A．蛋白质、糖类、油脂都能为人体提供能量
B．缺乏维生素C会患坏血病
C．铁、锌、硒、钾、钙是人体必须的微量元素
D．幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良
15．以下是实验室常用的部分仪器．

（1）仪器③的名称是长颈漏斗；
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰混合物制氧气时，选用的发生装置是①③⑥，反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．要收集0.64g氧气，需要过氧化氢的质量是1.36g
（3）同学们用浓盐酸和块状石灰石反应制取二氧化碳，并将得到的气体通入澄清石灰水中，始终没有发现澄清石灰水变浑浊．小英认为澄清石灰水已经变质；小青认为得到的CO2中混有氯化氢气体．他们为了证明自己的猜想进行了如下实验：
①小英将气体通入到新制的澄清石灰水中，但仍未发现澄清的石灰水变浑浊；
②小青取稀盐酸与块状石灰石反应制取的CO2，并将产生的气体通入原澄清石灰水中，变浑浊，请写出石灰水变浑浊的化学方程式CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（4）乙炔是一种无色、无味、难溶水的气体，密度和空气接近，收集乙炔气体可选用的装置是②⑦⑧．
12．配制100g溶质质量分数为20%的稀硫酸，需98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）的体积和水的质量分别是多少？（计算结果保留一位小数）
19．下列物品与所用材料（或主要材料）的对应关系不正确的是（　　）
A．汽车轮胎-合成橡胶B．铝镁合金-合成材料
C．涤纶衣物-合成纤维D．纯棉线衣-天然纤维
9．下列溶液无色，在pH=1时能大量共存的是（　　）
A．FeSO4  NaCl   AgNO3B．Na2SO4   Mg（NO3）2   ZnCl2
C．K2SO4   Na2CO3  BaCl2D．NaOH   CuCl2  NH4Cl
16．某化工厂排放的污水，目测为透明均一状态．初步检测可能含有SO42-、CO32-、Cl-、H+、Na+、Fe3+、Ba2+等离子，为了进一步确认，进行如下实验：（1）向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失．（2）用pH试纸测定污水的pH，试纸显示红色．由此可知（　　）
A．该污水中一定含有大量的H+、Ba2+，没有SO42-、CO32-、Fe3+，可能含有Na+、Cl-
B．该污水中一定含有大量的H+、Ba2+、Cl-，没有SO42-、CO32-、Fe3+，可能含有Na+
C．该污水中一定含有大量的H+、Ba2+、Cl-，没有SO42-、CO32-，可能含有Na+、Fe3+
D．该污水中一定含有大量的H+、Ba2+，没有SO42-、CO32-，可能含有Na+、Cl-、Fe3+
13．计算题：（1）资料表明，二氧化碳可综合利用，在高温高压下以CO2和NH3为原料合成尿素[CO（NH2）2]，同时有水生成，这是固定和利用二氧化碳的成功范例．在尿素中碳、氧、氮、氢元素的质量比为3：4：7：1，尿素中氮元素的质量分数为46.7%，
120吨尿素中含氮元素的质量为56吨．（计算结果精确到0.1）
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14．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．将接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，可采用升高温度的方法
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D．将t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液升温至t2℃，溶液中溶质的质量分数均不变

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