题目内容

13.在题后横线上简要说明下列操作可能造成的不良后果
(1)滴管取用药品后平放或倒置在桌面上:腐蚀橡胶帽
(2)向燃着的酒精灯里添加酒精:引起火灾
(3)被加热的试管外壁有水:试管炸裂
(4)加热液体时,试管口朝着有人的方向:液体沸腾溅出时伤人.

分析 (1)根据胶头滴管的使用方法分析.
(2)根据酒精灯的使用方法分析.
(3)加热玻璃仪器时如外壁有水,会造成试管受热不均匀.
(4)根据加热液体时的注意事项分析.

解答 解:(1)滴管取用试剂后平放或倒置,液体流入橡胶帽,会腐蚀橡胶帽.
(2)酒精灯使用的燃料酒精为易燃物,向燃着的酒精灯里添加酒精,容易引起火灾.
(3)加热玻璃仪器时如外壁有水,应在加热前应擦干,以防受热不均匀造成仪器炸裂.
(4)加热液体时,试管口对着有人的方向,可能造成液体沸腾溅出时伤人.
故答案为:(1)腐蚀橡胶帽;(2)引起火灾;(3)试管炸裂;(4)液体沸腾溅出时伤人

点评 本题难度不大,熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键.

练习册系列答案
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1.某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究.
【提出问题】①氧化铜是否也能做氯酸钾分解的催化剂?它是否比二氧化锰催化效果好?
【查阅资料】研究表明,许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用.分别用下列金属氧化物作催化剂,氯酸钾开始发生分解反应和反应剧烈时的温度如下表所示:
催化剂
温度/℃
反应程度
氧化铁氧化铝氧化铜氧化镁
开始反应420515305490
剧烈反应490540350545
实验室用氯酸钾制取氧气,如果不用二氧化锰作催化剂,最好选用的金属氧化物是氧化铜.
设计并完成实验】Ⅰ.将3.0g氯酸钾放在试管中加热
Ⅱ.将3.0g氯酸钾与1.0g二氧化锰均匀混合加热
Ⅲ.将X g氯酸钾与1.0g氧化铜均匀混合加热
实验现象分析】Ⅲ中X的值应为3.0g,实验Ⅰ和Ⅲ比较可证明CuO改变KClO3分解的速率.将实验Ⅲ反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥,若称量得到1.0g黑色粉末,再将黑色粉末和Xg氯酸钾混合加热,现象与实验Ⅲ相同,这些步骤是为了证明氧化铜在该化学反应前后质量和化学性质都不变.
【结论】氧化铜也能作氯酸钾分解的催化剂,实验Ⅲ中的化学反应的符号表达式为2KClO3$\frac{\underline{\;CuO\;}}{△}$2KCl+3O2↑.
【实验反思】实验Ⅱ和Ⅲ对比的目的是CuO对KClO3催化效果是否比MnO2好.
【提出问题】②MnO2的用量对 H2O2分解反应有何影响?
【设计并完成实验】利用图甲装置探究“MnO2的用量对 H2O2分解反应的影响”,实验中为3%H2O2溶液,装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出(在等温条件下,产生氧气体积与装置内压强成正比,反应放热忽略不计.)
【讨论交流】(1)图乙是“0.1克MnO2与不同体积的3%H2O2溶液混合”的实验结果,从图中可以看出过氧化氢的用量越多,产生的氧气越多.

(2)当用“3%H2O2溶液8毫升与不同质量的MnO2混合”时,得到如图丙所示的曲线.曲线的斜率显示,当MnO2的用量增加到0.08克时,分解速度达到实验要求.在此实验条件下,若MnO2的质量有4克(一药匙),就能使如图C(填字母)烧杯中所装的3%H2O2溶液,其分解速度最接近实验要求.

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