Question

8．比较、分析、归纳是学习化学的有效方法．
现有反应：①Zn+CuCl₂═ZnCl₂+Cu；
②Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；
③Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂；
④Br₂+2NaI═2NaBr+I₂．
（1）通过比较、分析，可以发现上述四个反应有相似之处：均属于四种基本反应类型中的置换反应．再分析这四个反应前后各元素的化合价，我们还会发现一个相似之处：反应前后有的元素的化合价有变化．
（2）分析反应①和②，可以得到：Zn、Cu、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是Zn、Cu、Ag．根据反应③和④，用相似的思维方法，我们还可以得到：Cl₂、Br₂、I₂三种非金属的活泼性由强到弱的顺序为Cl₂、Br₂、I₂．试判断将Cl₂通入KI溶液中能否发生反应？若能发生反应请写出化学方程式，若不能发生反应请简述理由Cl₂+2KI═2KCl+I₂．

Answer 1

分析 金属若想和盐发生反应生成新的金属，必须是在金属活动性顺序中前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，即金属活动性强的金属可以把活动性弱的金属从盐溶液中置换出来，非金属单质也具有类似的性质．

解答 解：（1）由于这四个反应都是一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和一种化合物，因此都是置换反应，由于在置换反应中，单质变成了化合物，而化合物变成了单质，因此有的元素的化合价一定会发生变化，故答案为：置换，反应前后有的元素的化合价有变化．
（2）由于金属锌能把铜从氯化铜溶液中置换出来，说明锌的活动性比铜强，金属铜可以把银从硝酸银溶液中置换出来，说明铜的活动性比银强，非金属单质也具有类似的性质，活动性强的金属或非金属单质可以把弱的金属或非金属单质从盐溶液中置换出来，非金属单质也具有与金属类似的性质，活动性强的金属或非金属单质可以把弱的金属或非金属单质从盐溶液中置换出来．所以，将Cl₂通入KI溶液中能发生反应，反应的化学方程式为：Cl₂+2KI=2KCl+I₂．
故答案为：Zn、Cu、Ag（或锌、铜、银）；Cl₂、Br₂、I₂（或氯、溴、碘）；Cl₂+2KI═2KCl+I₂

点评 该题主要考查了金属活动性顺序的应用，通过化学反应来判断金属的活动性强弱，培养学生分析问题、解决问题的能力．