Question

16．某化学实验小组的同学在老师的帮助下设计了“酸雨的形成”的趣味实验．
【查阅资料】甲基橙，化学式 C₁₄H₁₄NaSO₃Na．1份溶于500份水中，稍溶于水而呈黄色，易溶于热水，溶液呈金黄色，几乎不溶于乙醇．主要用做酸碱滴定指示剂，也可用于印染纺织品．甲基橙的变色范围是pH＜3.1时变红，3.1-4.4时呈橙色，pH＞4.4时变黄．
【实验用品】三颈瓶、烧杯、漏斗、酒精灯、燃烧匙、单孔橡皮塞、止水夹、注射器、乒乓球、氧气、硫磺、甲基橙、蒸馏水、大理石、新鲜芹菜叶
【实验装置】

【实验步骤】
（1）取少量硫磺在燃烧匙中点燃，迅速伸入装有氧气的三颈瓶中，并塞紧橡皮塞．
（2）打开止水夹2，待注射器的活塞逐渐向左运动时，来回推拉活塞2-3次，再关闭止水夹2．
（3）打开止水夹1，观察乒乓球是否被吸在漏斗口．
（4）将一小块大理石放入三颈瓶液体中，观察现象．
【实验现象】
（1）硫磺在三颈瓶中燃烧时火焰呈淡蓝色，反应方程式为S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂．
（2）滴有甲基橙的蒸馏水的颜色变化为由黄色变成橙色或红色．
（3）实验步骤3中乒乓球不能（填“能”或“不能”）被吸在漏斗口．
（4）注射器内的新鲜芹菜叶片褪绿，变成黄白色．
【交流讨论】
（1）此实验不用石蕊试液而用甲基橙，是因为考虑到：甲基橙的pH变色范围比石蕊试液小．
（2）酸雨有很大的危害，如腐蚀大理石等．请你提出一种防治措施：减少化石燃料的燃烧．

Answer 1

分析 硫在空气中燃烧时发出淡蓝色火焰，生成二氧化硫气体，二氧化硫能和水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性；
化石燃料燃烧时能够释放大量的二氧化硫．

解答 解：【实验现象】
（1）硫磺在三颈瓶中燃烧时火焰呈淡蓝色，反应方程式为：S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂．
故填：淡蓝；S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂．
（2）因为二氧化硫能和水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，能使甲基橙变色，因此滴有甲基橙的蒸馏水的颜色变化为：由黄色变成橙色或红色．
故填：由黄色变成橙色或红色．
（3）因为打开止水夹2时，注射器的活塞逐渐向左运动，能使三颈瓶中的压强恢复正常，再打开止水夹1时，乒乓球不能被吸在漏斗口．
故填：不能．
【交流讨论】
（1）此实验不用石蕊试液而用甲基橙，是因为考虑到：甲基橙的pH变色范围比石蕊试液小，在酸性溶液中就有多种颜色变化，通过颜色的变化可以判断二氧化硫溶解在水中的程度．
故填：甲基橙的pH变色范围比石蕊试液小．
（2）减少化石燃料的燃烧，废气处理后再排放，有利于减少酸雨的污染．
故填：减少化石燃料的燃烧．
答案：
【实验现象】
（1）淡蓝；S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂．
（2）由黄色变成橙色或红色；
（3）不能；
【交流讨论】
（1）甲基橙的pH变色范围比石蕊试液小；
（2）减少化石燃料的燃烧．

点评 实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．