题目内容

下列涉及到化学变化的是( )

A. 太阳能供热 B. 石油蒸馏炼制汽油

C. 葡萄酿酒 D. 风力发电

C 【解析】A、太阳能发电的过程中没有新物质生成，属于物理变化；B、石油分馏的过程中没有新物质生成，属于物理变化；C、糖类等物质通过发酵生成了新物质乙醇，属于化学变化；D、风力发电的过程中没有新物质生成，属于物理变化。故选C。
练习册系列答案
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我国著名化学家侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，其原理中重要的一步是向饱和食盐水中先后通入足量NH3和CO2制备NaHCO3，化学方程式：NaCl+ NH3+CO2+H2O= NaHCO3↓+NH4Cl某兴趣小组在实验室模拟该过程，请结合具体的步骤回答下列问题：

Ⅰ.气体制备

(1)二氧化碳气体制备

实验室常采用石灰石与稀盐酸反应制备CO2，其化学方程式为_____________。应选择的气体收集装置为______(选填装置对应的字母)。

(2)氨气制备: 实验室常用硫酸吸收氨气，防止污染空气，实验室制备NH3的反应原理为：Ca(OH)2(固)+2NH4Cl(固) CaCl2+2H2O+2NH3↑。现要制备并干燥NH3，所选装置的正确连接顺序为_____→______(选择装置对应的字母)。实验室制备O2也可用上述制备NH3的发生装置，写出用该发生装置制备O2的化学方程式__________。

II. NaHCO3制备:

物质

NaHCO3

NH4Cl

溶解度/g(20℃)

9.6

37.2

(3)根据表格中的溶解度数据，解释20℃产物中NaHCO3能够先从溶液中结晶析出的原因________。

(4)该过程中另一产物NH4Cl在农业生产中常被用作______________。

CaCO3 + 2 HCl == CaCl2 + CO2 ↑+ H2O C B F 2KClO3 === 2KCl + 3O2↑ 20℃NaHCO3的溶解度小，先到达饱和后析出晶体 氮肥 【解析】（1）实验室用石灰石或大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的同时还生成了氯化钙和水，反应的化学方程式表示为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳的密度比空气大，易溶于水，故只能用向上...

世界是由物质构成的，物质是在不断变化的。下列变化说法正确的是

A. 蜡烛受热熔化和蜡烛燃烧都是物理变化

B. 海水“晒盐”和海水“制碱”都是物理变化

C. 葡萄光合作用和葡萄酿酒都是化学变化

D. 工业上制取氧气和实验室制取氧气都是化学变化

C 【解析】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化； 反之，则是物理变化。A. 蜡烛受热熔化，没有新的物质生成，是物理变化；蜡烛燃烧，有新的物质生成，是化学变化，错误；B. 海水“晒盐”，没有新的物质生成，是物理变化，海水“制碱”有新的物质生成，是化学变化，错误；C. 葡萄光合作用和葡萄酿酒，都有新的物质生成，都是化学变化，正确；D. 工业上制取氧...

2018年元旦我省遭遇大范围雨雪降温天气，给人们出行带来不便。撒融雪剂可用使雪很快溶解化，有效缓解交通压力。某种融雪剂可能由NaCl、NaNO3、CaCl2、CuSO4中的一种或几种物质组成，小明为探究七成分，做了以下实验：

根据以上实验，请你推断：

（1）该融雪剂一定不含有____________，理由是________________；有同学认为通过第IV步实验证明融雪剂中一定含有氯化钠，你是否同意该观点______（填“是”或“否”），理由是____________。

（2）写出第II步反应的化学方程式______________。第III步分类操作的名称是__________。

（3）融雪剂大量使用会给环境带来一些危害。请你写出融雪剂对环境的一种危害或提出道理除雪的一条合理化建议____________________。

CuSO4 CuSO4溶液为蓝色 否 可能是含有CaCl2 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 过滤 给道路两旁的农田、绿化带来危害或采用机械铲雪更有利于环保 【解析】(1)通过分析可知，该融雪剂溶解后得无色溶液，一定无硫酸铜；在第II无色溶液加碳酸钠，生成白色沉淀，则一定有氯化钙，同时生成了氯化钠，第IV加入硝酸银溶液也会产生白色沉淀，无法确定有氯化钠；(2)碳酸钠和氯化钙...

“天舟一号”是中国自主研发的首艘货运飞船，被人们形象地称为太空“快递小哥”。其主要任务之一是为“天空二号”“送货”，开展俗称“太空加油”的推进剂补加实验。肼（N2H4 ）与四氧化二氮（N2O4）是常见的火箭推进剂。下列说法正确的是

A. N2H4是有氮原子和氢原子构成的 B. N2H4氮元素和氢元素的质量比为1:2

C. N2H4和N2O4是同一种物质 D. N2O4中氮元素的化合价为+4价

D 【解析】A、一个偏二甲肼分子是由2个碳原子、8个氢原子和2个氮原子构成的，故选项说法错误；B、偏二甲肼中碳、氢、氧3中元素质量比为（12×2）：（1×8）：（14×2）≠1：4：1，故选项说法错误；C、N2H4是由氮和氢元素组成的化合物，四氧化二氮是由氧、氮元素组成的化合物，属于氧化物，故选项说法错误；D、氧显-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为零可知，四氧化二氮中氮元素的化合价为+...

有一包粉末，已知由BaSO4、FeCl3、Ba(NO3)2、Na2SO4、NaOH、NaCl中的几种组成。为了确定其成分，现进行以下实验，各步骤均已充分反应。

步骤一：取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到有色沉淀甲和无色溶液A；

步骤二：向步骤一的沉淀甲中加入足量稀盐酸，固体全部消失并得到黄色溶液；

步骤三：将步骤一得到的无色溶液A进行如下图所示的实验。

则下列说法中正确的是：

A. 原白色粉末中一定有FeCl3、Na2SO4、NaOH、Ba(NO3)2

B. 有色沉淀甲可能是Fe(OH)3和BaSO4 的混合物

C. 若将步骤二中的盐酸换成硝酸，则可确定原白色粉末是否含有NaCl

D. 原白色粉末中FeCl3和NaOH的质量比为65:48

D 【解析】硫酸钡难溶于水，氯化铁在溶液中显黄色，氯化铁和氢氧化钠会生成氯化钠和红褐色的氢氧化铁沉淀，硝酸钡和硫酸钠会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧化铁与稀盐酸反应会生成氯化铁的黄色溶液，取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到有色沉淀甲和无色溶液A，向步骤一的沉淀甲中加入足量稀盐酸，固体全部消失并得到黄色溶液，所以粉末中一定含有氢氧化钠和氯化铁，一定不含硫酸钡，将步骤一得到的无色溶液A中加入...

下列措施是为了降低化学反应速率的是

A. 食品放在冰箱中贮藏

B. 试管中进行氧化铜与稀硫酸反应时，稍微加热

C. 双氧水制氧气时加入少量二氧化锰

D. 铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气

A 【解析】A、食品放在冰箱中贮藏，温度降低，减慢了食品变质的反应速率，故A选；B、升高温度可增大反应速率，故B不选；C、二氧化锰为双氧水分解的催化剂，可加快反应的速率，故C不选；D、固体表面积增大，反应速率增大，故D不选。故选A。

健康的生活离不开化学，下列说法正确的是

A. 油脂是重要的营养物质，可大量摄入油脂

B. 为保持肉制品鲜美，在香肠中加过量的亚硝酸纳

C. 为预防甲状腺肿大，应在食盐中添加大量的碘

D. 人误食重金属盐中毒后，服用鸡蛋淸可减轻毒性

D 【解析】A、油脂是重要的营养物质，可适量摄入油脂，不可过量，故A错误；B、为保持肉制品鲜美，在香肠中不可加过量的亚硝酸钠，亚硝酸钠有毒，故B错误；C、为预防甲状腺肿大，应在食盐中添加适量的碘酸钾，不可加入大量的碘，碘有毒，故C错误；D、人误食重金属盐中毒后，服用鸡蛋淸可减轻毒性，鸡蛋淸属于蛋白质，重金属盐可以使蛋白质变性，故D正确。 点睛∶亚硝酸纳有毒，碘有毒，食盐中添加适量的碘酸...

硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药、农业、食品工业等方面均有应用。将废硫酸（含杂质CuSO4、FeSO4）转化为硫酸亚铁晶体工艺流程如下：

【查阅资料】

① FeSO4在70℃ 时溶解度最大，在3℃ ～7℃、一定浓度的硫酸中溶解度最小。

② 硫酸亚铁晶体受热能分解。

（1）操作1的名称是 __________ ，该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒_________。

（2）写出加入过量A发生的一个化学方程式___________________ ，固体B中含有的物质有______（填写化学式）

（3）操作3为蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤干燥。

（4）操作2为加入稀硫酸并过滤，你认为加入稀硫酸的量应是________________（填写“少量”或“适量”或“过量”）。

（5）实验室用100ml（密度为1.84g/ml）98%浓H2SO4稀释得到19.6%稀H2SO4所需水的体积____ml、若采用俯视读数量取浓H2SO4，其它操作均正确，则配制得到的稀H2SO4浓度___19.6%（填写“＜”或“＞”或“＝”）。

过滤 漏斗 Fe+ CuSO4== Cu + FeSO4 Fe、Cu 降温至3到7度结晶 适量 736 ＜ 【解析】硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药、农业、食品工业等方面均有应用。（1）操作1的名称是过滤，过滤是把不溶于液体的固体物质与液体分离的一种方法。该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。（2）加入过量A发生的一个化学方程式是Fe+ CuSO4 == Cu + FeSO4...

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