题目内容
10．做氧气的性质探究时，我用了如图所示的操作流程．
（1）本流程我探究的内容是木炭与氧气反应生成什么．C操作为了使木炭与氧气完全反应，我的操作方法是将红热木炭自上而下缓慢伸入集气瓶中，D操作用烧杯倾倒的液体是澄清石灰水，得出的探究结论是生成物是二氧化碳．
（2）我知道氧气有很多重要用途，如①支持物质燃烧；②供给呼吸．
分析 （1）根据木炭在氧气中燃烧的注意事项即生成物的检验方法分析回答；
（2）根据氧气的用途分析回答．
解答 解：（1）由实验的过程可知，本流程我探究的内容是木炭与氧气反应生成什么？C操作为了使木炭 与氧气完全反应，我的操作方法是：将红热木炭自上而下缓慢伸入集气瓶中，由于二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，D操作用烧杯倾倒的液体是澄清石灰水，澄清的石灰水变浑浊，得出的探究结论是：生成物是二氧化碳．
（2）我知道氧气有很多重要用途，如①支持物质燃烧；②供给呼吸．
故答为：（1）木炭与氧气反应生成什么？木炭，将红热木炭自上而下缓慢伸入集气瓶中，澄清石灰水 生成物是二氧化碳；
（2）①支持物质燃烧；②供给呼吸．
点评 本题较为简单，了解木炭在氧气中的燃烧和氧气的用途即可分析回答．
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4．下列物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是（ ）
| A． | CuSO4 BaCl2 H2SO4 | B． | Na2CO3 Ca（NO3）2 HCl | ||
| C． | Na2SO4 KNO3 HCl | D． | FeCl3 NaOH KMnO4 |
1．有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种组成．为探究其组成，同学们查阅资料得知NaCl、BaCl2溶液呈中性，经过思考设计并进行了以下实验：
请分析实验过程，回答下列问题：
（1）白色粉末中一定不含CuSO4、Na2SO4；可能含有NaOH．
（2）生成白色沉淀的化学方程式为Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl．
（3）为最终确定白色粉末的组成，还需要对无色滤液中呈碱性的物质进行探究．
【提出问题】无色滤液中呈碱性的物质是什么？
【作出猜想】猜想Ⅰ：Na2CO3
猜想Ⅱ：NaOH
猜想Ⅲ：Na2CO3和NaOH
【进行实验】
【得出结论】白色粉末的成分是Na2CO3、BaCl2、NaOH．
请分析实验过程，回答下列问题：
（1）白色粉末中一定不含CuSO4、Na2SO4；可能含有NaOH．
（2）生成白色沉淀的化学方程式为Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl．
（3）为最终确定白色粉末的组成，还需要对无色滤液中呈碱性的物质进行探究．
【提出问题】无色滤液中呈碱性的物质是什么？
【作出猜想】猜想Ⅰ：Na2CO3
猜想Ⅱ：NaOH
猜想Ⅲ：Na2CO3和NaOH
【进行实验】
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取无色滤液少许于试管中，滴加BaCl2溶液 | 产生白色沉淀 | 猜想Ⅱ不成立 |
| ②在①反应后的试管中滴加无色酚酞溶液 | 溶液变为红色 | 猜想Ⅲ成立 |
空气中含量最多的气体是氮气；石灰水露置在空气中一段时间后，液面会形成一层白色薄膜，原因是空气中含有二氧化碳；松脆的饼干放在空气中两三天就变软了，证明了空气中含有水．如图用红磷燃烧来测定空气中氧气的含量，所发生反应的文字表达式为磷+氧气$\frac{点燃}{\;}$五氧化二磷．（本题填写出正确的化学式也给分）
5．体操运动员在完成单杠、吊环项目时常用“镁粉”搓手，以起到防滑效果．某种“镁粉”中可能含有Mg、MgO、Mg（OH）2、MgCO3中的一种或两种固体，实验小组对其成分展开了探究．
已知：MgO+2HCl=MgCl2+H2O
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
（1）探究“镁粉”中是否含有Mg和MgCO3
（2）①取少量样品，如图1所示进行实验．观察到a试管中有气泡产生，b试管中产生的现象是澄清石灰水变浑浊，则证明“镁粉”中一定含有MgCO3．
②为证明“镁粉”中是否含有Mg，小明将燃着的木条放在图中b试管口上方，木条熄灭．但同学们指出，该实验不能达成实验目的，需要将图中的澄清石灰水替换成浓NaOH溶液，目的是把二氧化碳全部吸收．小明按照修改后的实验方案重复上述实验，观察到b试管口无明显现象，证明“镁粉”中没有Mg．
（3）探究“镁粉”中是否还含有MgO及Mg（OH）2
【实验过程】
Ⅰ．用MgO、Mg（OH）2和MgCO3三种固体分别做性质实验．分别取0.5g三种固体粉末，每次取样方法如图2所示：
逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失．在下表中记录消耗的同浓度稀盐酸的体积（以下体积均在同一条件下测定，且保留到小数点后1位）
Mg（OH）2与盐酸发生中和反应的化学方程式为Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．
Ⅱ．取“镁粉”样品0.5g，加入上述稀盐酸至粉末恰好溶解．此时消耗稀盐酸的体积约为5.3mL．
【实验分析及结论】
“镁粉”不只含有MgCO3．理由是0.5g“镁粉”消耗稀盐酸的体积与0.5gMgCO3消耗稀盐酸的体积不相等．
【实验反思】
为确定“镁粉”的具体成分，同学们认为还需要补充如下实验：分别取0.5g“镁粉”和0.5gMgCO3，加入足量稀盐酸，测定生成的气体体积分别为119mL和140mL．由此可知“镁粉”中含有MgCO3的质量分数为85%．
已知：MgO+2HCl=MgCl2+H2O
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
（1）探究“镁粉”中是否含有Mg和MgCO3
（2）①取少量样品，如图1所示进行实验．观察到a试管中有气泡产生，b试管中产生的现象是澄清石灰水变浑浊，则证明“镁粉”中一定含有MgCO3．
②为证明“镁粉”中是否含有Mg，小明将燃着的木条放在图中b试管口上方，木条熄灭．但同学们指出，该实验不能达成实验目的，需要将图中的澄清石灰水替换成浓NaOH溶液，目的是把二氧化碳全部吸收．小明按照修改后的实验方案重复上述实验，观察到b试管口无明显现象，证明“镁粉”中没有Mg．
（3）探究“镁粉”中是否还含有MgO及Mg（OH）2
【实验过程】
Ⅰ．用MgO、Mg（OH）2和MgCO3三种固体分别做性质实验．分别取0.5g三种固体粉末，每次取样方法如图2所示：
逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失．在下表中记录消耗的同浓度稀盐酸的体积（以下体积均在同一条件下测定，且保留到小数点后1位）
| MgO | Mg（OH）2 | MgCO3 | |
| 消耗稀盐酸的体积/mL | 10.4 | 7.2 | 5.0 |
Ⅱ．取“镁粉”样品0.5g，加入上述稀盐酸至粉末恰好溶解．此时消耗稀盐酸的体积约为5.3mL．
【实验分析及结论】
“镁粉”不只含有MgCO3．理由是0.5g“镁粉”消耗稀盐酸的体积与0.5gMgCO3消耗稀盐酸的体积不相等．
【实验反思】
为确定“镁粉”的具体成分，同学们认为还需要补充如下实验：分别取0.5g“镁粉”和0.5gMgCO3，加入足量稀盐酸，测定生成的气体体积分别为119mL和140mL．由此可知“镁粉”中含有MgCO3的质量分数为85%．
19．使6g硫分别在一定质量的氧气中燃烧，得如下数据：
下列关于上述实验的说法中错误的是（ ）
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | |
| 所给氧气质量/g | 3 | 6 | 12 |
| 生成二氧化硫质量/g | 6 | 12 | 12 |
| A． | 第一次实验中硫没有燃烧尽 | B． | 只有第二次实验遵守质量守恒定律 | ||
| C． | 三次实验中，气体的质量均增加了 | D． | 第三次实验中氧气没有耗尽 |
