Question

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小华同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中滴加足量的稀盐酸（假设鸡蛋壳中其他物质不与盐酸反应），加入稀盐酸的量与生成气体的量如图所示．试求：
（1）当滴入稀盐酸质量为60克时，溶液中的溶质为

 

（ 填化学式）
（2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．
（3）所用稀盐酸的溶质的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：依据图示，当加入50g稀盐酸时，放出气体的质量最多，此后保持不变，说明50g稀盐酸与鸡蛋壳中的碳酸钙恰好反应，生成2.2g的二氧化碳，据此结合方程式可以计算出碳酸钙的质量，参加反应的盐酸溶质的质量，从而计算出碳酸钙的质量分数和稀盐酸的溶质质量分数．

解答：解：（1）依据图示，当加入50g稀盐酸时，放出气体的质量最多，此后保持不变，说明50g稀盐酸与鸡蛋壳中的碳酸钙恰好反应，所以当滴入稀盐酸质量为60克时，盐酸过量，所以溶液中的溶质为氯化钙和氯化氢；故填：CaCl₂、HCl；
（2）设鸡蛋壳中碳酸钙的质量是x，参加反应的氯化氢的质量是y．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100   73          44
x     y          2.2g

100

x

=

44

2.2g

x=5g
 

73

y

=

44

2.2g

y=3.65g
鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为：

5g

10g

×100%=50%
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数为：

3.65g

50g

×100%=7.3%
答：（2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是50%；
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数是7.3%．

点评：本题考查了学生根据图象分析解决问题的能力，在解答此类题时，要注意观察图象的起点、终点、转折点、变化趋势，即‘三点一趋势’，通常图象的转折点是物质恰好反应的点，据此结合方程式分析解答．