Question

构建知识网络可帮助我们理解知识间的联系．下图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络．

（1）图1中M应为

 

类物质（填物质类属），选择你所熟悉的属于M的物质，用化学方程式表示该物质与盐酸反应

 

．
（2）不论是硫酸还是硝酸，都具有与盐酸相类似的反应．这是因为盐酸、硫酸和硝酸溶液中都含有

 

（填微粒符号）．
（3）微观角度看，HCl与碱（如NaOH）反应实质是

 

与

 

等微粒结合为水．
（4）在一次化学探究活动中，同学们用一定体积10%的盐酸与一定体积10%的氢氧化钠溶液发生反应，如图2表示的是溶液的pH与加入溶液的体积变化关系的曲线．
①根据曲线图2，可以判断该实验是

 

（填序号）．
A．向盐酸中加入氢氧化钠溶液
B．向氢氧化钠溶液中加入盐酸
②根据曲线图可知，当加入的溶液体积为

 

mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应．
③化学反应中通常伴随有能量的变化，如图表示的是溶液温度（纵坐标）与加入溶液的体积（横坐标）变化关系的曲线．
a．从加入溶液的量在2mL-10mL之间的曲线图．可推断该反应是

 

（填“吸热”或“放热”）．
b．根据曲线图，加入溶液的量在10mL-20mL之间时，溶液温度下降的一种可能原因是

 

．

Answer 1

考点：酸的化学性质,中和反应及其应用,溶液的酸碱性与pH值的关系,物质发生化学变化时的能量变化,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的酸 酸的通性

分析：把盐酸的性质用网络框架的形式表示出来，可以更直观的让学生了解和记忆．根据盐酸的化学性质：跟指示剂反应，跟活泼金属起置换反应，跟碱性氧化物反应，跟某些盐反应，跟碱起中和反应，即可解答本题．
碱的溶液的pH值大于7，而酸的pH值小于7，可以据此据此解答；根据坐标系中的pH值变化结合盐酸和氢氧化钠反应的产物来判断；根据反应的溶液的温度的变化曲线图可以作答．

解答：解：
（1）盐酸可与五类物质发生化学反应，图中M应为其中的盐类物质，用化学方程式表示碳酸钙与盐酸反应 CaC0₃+2HCl═CaCl₂+H₂0+C0₂↑．
（2）不论是硫酸还是硝酸，都具有与盐酸相类似的反应．这是因为盐酸、硫酸和硝酸溶液中都含有 H⁺
（3）微观角度看，HCl与碱（如NaOH）反应实质是 H⁺ 与 OH^-等微粒结合为水．
（4）
①根据图象中的曲线可以知道起始溶液的pH值大于7，而反应后溶液的pH值小于7，可以判断是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，故选B；
②氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时生成的是中性的氯化钠和水，此时溶液的pH值为7，从图象中可以知道溶液pH值为7时，消耗盐酸的体积为10mL，此时的溶液为氯化钠溶液，所以蒸发后得到的固体为氯化钠；
③a根据反应过程中随绘制的温度变化曲线可以知道：该反应是放热的反应；
b根据曲线图结合刚才的分析可以知道，加入溶液的量在10--20mL之间时，温度降低是由于反应停止，加入的过量盐酸使溶液的温度降低；
故答案为：
（1）盐；  CaC0₃+2HCl═CaCl₂+H₂0+C0₂↑（其它合理答案也行）
（2）H⁺；（3）H⁺； OH^-（4）①B；②10； ③放热；反应停止，加入的过量盐酸使溶液的温度降低

点评：盐酸是酸的代表物质，要熟记酸的通性，要求同学们能写出每一项性质的化学方程式．