题目内容

2．t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后，现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示．
（1）烧杯①中溶解的溶质是氯化钾（或KCl）．
（2）烧杯②中的上层清液为饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶质质量分数为20%．
（3）根据图1和图2所示，下列说法正确的是CD．
A．蒸发一定量的水，图1两个烧杯中都一定有固体析出
B．将烧杯①中溶液倒入烧杯②中，充分搅拌后，烧杯中一定有固体剩余
C．升温到t2℃，两个烧杯内溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发）
D．若硝酸钾中混有少量氯化钾，可采用降温结晶的方式提纯．

分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答 解：（1）t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，剩余烧杯①中溶解的溶质是氯化钾；
（2）烧杯②中有固体剩余，所以上层的清液达到饱和状态，溶质质量分数=$\frac{25g}{100g+25g}×100%$=20%；
（3）A、烧杯①中溶液的状态不能确定，所以蒸发一定量的水，两烧杯中不一定有固体析出，故A错误；
B、将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中不一定还有剩余固体，故B错误；
C、t2时两种物质的溶解度相等，升温到t2时，两种物质都完全溶解形成不饱和溶液，溶质和溶液质量都相等，溶质质量分数相等，故C正确；
D、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，而氯化钾的溶解度受温度的影响变化不大，所以若硝酸钾中混有少量氯化钾，可采用降温结晶的方式提纯，故D正确．
故答案为：（1）氯化钾（或KCl）；
（2）是；20%；
（3）CD．

点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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7．今年江西全省农村电网改造升级工程投资规模创历史新高，投资将达42亿元，据报道，在电线、电缆生产过程中产生大量的含铜废料，电线、电缆总厂采用通入空气并加热的方法将铜废料中的铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜，
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（3）二氧化硫气体排放到空气中会污染空气．因此，我们应选用如图2所示的C洗气装置，在洗气时，二氧化硫气体应从该装置的b端通入．
11．许多植物的果实和花瓣中含有色素．现提取几种植物的果实或花瓣的汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录如表．
植物的汁液在酸性溶液中在水中在碱性溶液中
牵牛花红色紫色蓝色
紫心地瓜红色紫色绿色
胡萝卜橙色橙色橙色
玫瑰粉色粉色绿色
（1）胡萝卜不可以做酸碱指示剂；
（2）牵牛花、紫心地瓜可以鉴别出稀醋酸和水；
（3）将紫心地瓜汁液滴入碳酸钠溶液中，溶液将变成绿色．
12．用化学用语填空：
（1）2个铵根离子2NH4+
（2）2个铁离子2Fe3+．

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