题目内容

18．使硝酸钠饱和溶液的质量分数发生变化的是（　　）
A．升高温度B．降低温度C．恒温加溶质D．恒温蒸发溶剂

分析 溶质质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%．

解答 解：A、升高温度时，溶液变成不饱和溶液，但是溶质质量、溶液质量都不变，因此溶质质量分数不变；
B、降低温度时，析出硝酸钠固体，溶质质量分数减小；
C、恒温加溶质时，溶质不能溶解，因此溶质质量分数不变；
D、恒温蒸发溶剂时，随着水的不断减少，硝酸钠故填不断析出，溶质质量分数不变．
故选：B．

点评 温度不变时溶解度不变，因此温度不变时，饱和溶液的质量分数不变．

练习册系列答案
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8．一生锈的铁钉放到足量的稀HCl中，铁锈逐渐溶解生成黄色溶液，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，之后又有气泡产生，反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
9．人类的生产生活离不开金属材料．
（1）铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属．如图所示用品中，主要利用金属导电性的是A（填字母）．

（2）铜易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3），是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果．
（3）铝制品表面的污渍不宜用钢丝球擦洗，以免破坏表面的氧化铝保护膜．
（4）金属的回收和利用是保护金属资源的一条有效途径．某废液中含有ZnCl2、FeCl2和CuCl2，要从中全部回收金属铜．我们可先加入稍过量的铁粉，充分反应后过滤，滤渣中含有铜、铁，再往滤渣中加入稍过量的稀盐酸溶液充分反应后过滤、洗涤、干燥即可．
6．黄铜（Cu-Zn合金）的外观和黄金非常相似，成为一些不法分子的作案工具．某科学兴趣小组得到一块黄铜，欲测的其中的某些成分的含量，进行了实验．取10克该黄铜样品，加入足量的稀硫酸中，完全反应后，容器底部还有部分固体物质．通过过滤、洗涤、烘干等过程，称得沉淀质量
为3.5克．
求：（1）样品中铜的质量为3.5g．
（2）该反应过程中共生成的气体的质量为多少克？
13．某科学兴趣小组通过查阅资料得知，用固体草酸（化学式为H2C2O4•2H2O）可以制取CO，方程式可写成H2C2O4•2H2O=CO↑+CO2↑+3H2O，该课题小组的同学设计了如图所示的装置并进行了实验，收集一瓶CO，请回答：
（1）为证明分解产物中有水，装置A中的物质应该是无水硫酸铜；
（2）装置B的作用是吸收二氧化碳；
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（4）若要验证二氧化碳有无生成，则应在A、B之间加一个装置，该装置中盛放的物质是澄清石灰水．
3．1000克20%的某溶液加水稀释为5%的溶液，稀释后溶液中的溶质质量为200克，需要加水3000克．
10．从H、O、C、Ca四种元素中，选择适当的元素按下列要求写出一种物质的化学式：
（1）碱Ca（OH）2   （2）盐CaCO3（3）酸H2CO3．
7．2011年是国际化学年（IYC2011），其宗旨是“增进公众对化学重要性的认识，鼓励青年人热爱化学，学习和研究化学”．某校化学兴趣小组的同学，对课本中一氧化碳还原氧化铁实验作了绿色化改进后制取单质铁（K1，K2是活塞），如图所示．

（1）关闭K1、开启K2，可以验证CO还原Fe2O3的产物．
①这是关于气体的实验，实验前必须对装置进行气密性检验；
②CO还原Fe2O3的化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
③在e处点燃气体的目的是点燃多余的一氧化碳，避免污染空气．
（2）关闭K2，开启K1，可以将d口出来的气体再从a通入装置而循环使用．
①c瓶中应D（填序号）：A、澄清石灰水B、水C、石蕊溶液    D、浓硫酸
②反应完后（假设b瓶中NaOH全部转化为纯碱），要从b瓶中溶液得到纯碱固体，必要的实验操作为蒸发结晶．
③该实验这样改进的主要优点是减少碳的排放，提高原料利用率．
8．通过观察实验现象获得证据，从而归纳出相关结论是科学上常用的研究方法，下列实验现象和对应的结论正确的是（　　）
A．
试管①红色粉末变成黑色，试管②的澄清石灰水变浑浊，说明碳具有还原性
B．
铁丝表面覆盖红色物质，溶液由蓝色逐渐变成无色，说明铁的金属活动性强于铜
C．
烧杯中的红色溶液逐渐变浅最后变成无色，说明盐酸与氢氧化钠能发生反应
D．
铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成的黑色物质是氧化铁

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