Question

6．黄铜（Cu-Zn合金）的外观和黄金非常相似，成为一些不法分子的作案工具．某科学兴趣小组得到一块黄铜，欲测的其中的某些成分的含量，进行了实验．取10克该黄铜样品，加入足量的稀硫酸中，完全反应后，容器底部还有部分固体物质．通过过滤、洗涤、烘干等过程，称得沉淀质量
为3.5克．
求：（1）样品中铜的质量为3.5g．
（2）该反应过程中共生成的气体的质量为多少克？

Answer 1

分析 依据金属活动性顺序的应用可知铜不会与稀硫酸反应，而锌可以与稀硫酸反应分析解决；
依据反应的锌的质量结合化学方程式，可求氢气的质量．

解答 解：（1）由分析可知剩余的不溶物为铜，故铜的质量为3.5g；故填：3.5g；
（2）设样产生氢气的质量为x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65                          2
10g-3.5g                 x
$\frac{65}{10g-3.5g}=\frac{2}{x}$，
x=0.2g
答：产生氢气的质量是0.2g．

点评 本题主要考查了根据化学方程式的计算，要想解答好这类题目，就要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的物质的质量等知识．