题目内容
| 名 称 | 氧 化 钾 | 氧 化 钙 | 氧 化 铁 | 氧 化 铝 | 氯 化 钠 |
| 化学式 | K2O K2O |
CaO CaO |
Fe2O3 Fe2O3 |
Al2O3 Al2O3 |
NaCl NaCl |
| 名 称 | 氧化亚铁 | 氯 化 镁 | 氯 化 锌 | 硫 化 钠 | 碳 酸 钠 |
| 化学式 | FeO FeO |
MgCl2 MgCl2 |
ZnCl2 ZnCl2 |
Na2S Na2S |
Na2CO3 Na2CO3 |
| 名 称 | 硫 酸 铜 | 氢氧化铜 | 硝 酸 银 | 硝 酸 铵 | 碳 酸 钡 |
| 化学式 | CuSO4 CuSO4 |
Cu(OH)2 Cu(OH)2 |
AgNO3 AgNO3 |
NH4NO3 NH4NO3 |
BaCO3 BaCO3 |
氧化钙中钙元素显+2价,氧元素显-2价,其化学式为CaO.
铁元素中显+3价,氧元素显-2价,其化学式为:Fe2O3.
铝元素中显+3价,氧元素显-2价,其化学式为:Al2O3.
氯化钠中钠元素显+1价,氯元素显-1价,其化学式为NaCl.
氧化亚铁中铁元素显+2价,氧元素显-2价,其化学式为FeO.
氯化镁中镁元素显+2价,氯元素显-1价,其化学式为MgCl2.
氯化锌中锌元素显+2价,氯元素显-1价,其化学式为ZnCl2.
硫化钠中钠元素显+1价,硫元素显-2价,其化学式为Na2S.
碳酸钠中钠元素显+1价,碳酸根显-2价,其化学式为Na2CO3.
硫酸铜中铜元素显+2价,硫酸根显-2价,其化学式为:CuSO4.
氢氧化铜中铜元素显+2价,氢氧根显-1价,其化学式为Cu(OH)2.
硝酸银中铝元素显+3价,硝酸根显-1价,其化学式为AgNO3.
硝酸铵中铵根显+1价,硝酸根显-1价,其化学式为:NH4NO3.
碳酸钡中钡元素显+2价,碳酸根显-2价,其化学式为BaCO3.
故答案为:
| 名 称 | 氧 化 钾 | 氧 化 钙 | 氧 化 铁 | 氧 化 铝 | 氯 化 钠 |
| 化学式 | K2O | CaO | Fe2O3 | Al2O3 | NaCl |
| 名 称 | 氧化亚铁 | 氯 化 镁 | 氯 化 锌 | 硫 化 钠 | 碳 酸 钠 |
| 化学式 | FeO | MgCl2 | ZnCl2 | Na2S | Na2CO3 |
| 名 称 | 硫 酸 铜 | 氢氧化铜 | 硝 酸 银 | 硝 酸 铵 | 碳 酸 钡 |
| 化学式 | CuSO4 | Cu(OH)2 | AgNO3 | NH4NO3 | BaCO3 |
某校化学兴趣小组参观制碱厂后,获得以下信息并对相关问题进行研究。
【查阅资料】
①生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质(MgCl2和CaCl2)及不溶性杂质。
②生产原理反应⑵:NaCl+ NH3 + CO2 + H2O= NaHCO3↓+ NH4Cl,分离得晶体A,并使其充分受热,可分解制得纯碱及两种常见的氧化物。
③氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl △ NH3↑+HCl↑。
④部分生产流程如下图所示:
【问题讨论】
(1)①溶液A中的溶质有NaCl和 、 ,②操作Ⅱ的名称为 。
③流程中NaOH溶液的作用是除去粗盐中的 。
④写出加入Na2CO3溶液所发生反应的化学方程式 。
(2)上述生产流程中可循环使用的是 (填序号)。
A.CO2 B.NH3 C.HCl D.NaOH
【组成探究一】(3)①晶体A受热分解的化学方程式为 。
②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A,请完成下表:
【组成探究二】(4)取纯碱样品加水溶解,向该溶液中加入过量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀。产生沉淀的方程式为 ,由此确定纯碱样品含有杂质NaCl。
![]()
| 选择的装置 | 实验现象 | 实验结论 |
| 样品不含晶体A |
【组成探究三】(5)同学们为了测定该纯碱样品的纯度,设计了如下实验:![]()
①判断加入氯化钡溶液是否过量的合适方法是 ,然后观察现象判断。
A.静置混合物X,向上层清液中再滴少许氯化钡溶液 B.向滤液Y中滴加少许氯化钡溶液
②判断滤渣是否洗涤干净,可以采取向最后的洗出液中滴加 ,然后观察现象判断。
A.氯化钡溶液 B.稀硫酸 C.碳酸钠溶液 D.稀盐酸
③根据实验数据,计算样品中碳酸钠的质量分数为 (写出计算过程。4分)
[Mr(BaCl2)=208 Mr(Na2CO3)=106 Mr(BaCO3)=197 Mr(NaCl)=58.5]