题目内容
18．
如图所示是氢气和氧化铜反应的实验装置图．请分析回答：（1）实验开始时，合理的操作顺序是B（选填“A”或“B”）；
A．先加热，再通氢气 B．先通氢气，再加热
（2）实验结束后，同学甲发现试管中出现的红色物质又变回黑色，其可能原因是实验结束后先停止通氢气，再停止加热；
（3）同学乙称取了20克氧化铜粉末放入大试管中，在正确操作的基础上，反应一段时间后，发现冷却后的物质是黑色和红色物质的混合物，称得质量为16.8克．则还有多少克氧化铜没有反应？（要求写出具体的解题过程）
分析 （1）实验室用氢气还原氧化铜的实验步骤：可概括为“实验开始先通氢，通氢以后再点灯，由黑变红先撤灯，试管冷却再停氢”，据此进行分析解答即可．
（2）根据用氢气还原氧化铜时，当试管中黑色物质变红后，要防止铜被氧化，进行分析解答．
（3）氢气与氧化铜反应生成铜和水，由题意，反应后固体的质量减少了20g-16.8g=3.2g，结合固体差量法，进行分析解答．
解答 解：（1）氢气还原氧化铜的步骤为：先检验装置气密性；再检验氢气的纯度，防止氢气不纯实验时引起爆炸；通入氢气，排净试管内原有空气，再加热氧化铜．
（2）实验结束后，同学甲发现试管中出现的红色物质又变回黑色，其可能原因是实验结束后先停止通氢气，再停止加热．
（3）设参加反应的氧化铜的质量为x
H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O 固体差量
80 64 80-64=16
x 20g-16.8g=3.2g
$\frac{80}{16}=\frac{x}{3.2g}$ x=16g
没有反应的氧化铜的质量为20g-16g=4g．
答：（1）B；（2）实验结束后先停止通氢气，再停止加热；（3）还有4克氧化铜没有反应．
点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式的计算方法、氢气还原氧化铜的实验注意事项是正确解答本题的关键；掌握固体差量法是正确解答本题的捷径．
练习册系列答案
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6．铝在生产生活中的应用非常广泛，如图为铝在元素周期表中的信息，由此不能直接得到的信息是（ ）
| A． | 铝元素属于金属元素 | B． | 铝元素的原子序数为13 | ||
| C． | 铝元素的相对原子质量为26.98 | D． | 铝元素位于元素周期表中第三周期 |
3．往AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后再过滤，不可能存在的情况是（ ）
| A． | 滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+ | |
| B． | 滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Zn2+、Fe2+ | |
| C． | 滤纸上有Ag、Cu、滤液中有Zn2+、Cu2+Fe2+ | |
| D． | 滤纸上有Ag、Cu、Fe、滤液中有Zn2+、Fe2+ |
8．
为了测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比，某化学兴趣小组设计了如左下图所示的实验．实验步骤如下：先分别称量蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量．按图示连接好仪器装置，点燃蜡烛，同时从a导管口抽气．一段时间后熄灭蜡烛，再分别称量蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量．实验数据如下表．
该实验中测得二氧化碳的质量为4.4g．理论上，装置Ⅱ和装置Ⅲ增加的总质量大于蜡烛失去的质量，其原因是蜡烛燃烧时，氧气也参与反应，故装置II和III增加的质量等于消耗的蜡烛和氧气的总质量．
为了测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比，某化学兴趣小组设计了如左下图所示的实验．实验步骤如下：先分别称量蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量．按图示连接好仪器装置，点燃蜡烛，同时从a导管口抽气．一段时间后熄灭蜡烛，再分别称量蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量．实验数据如下表．| 蜡烛 | 装置Ⅱ | 装置Ⅲ | |
| 反应前的质量/g | 15.8 | 182.3 | 212.2 |
| 反应后的质量/g | 14.4 | 184.1 | 216.6 |