题目内容

18．如图所示是氢气和氧化铜反应的实验装置图．请分析回答：
（1）实验开始时，合理的操作顺序是B（选填“A”或“B”）；
A．先加热，再通氢气   　  B．先通氢气，再加热
（2）实验结束后，同学甲发现试管中出现的红色物质又变回黑色，其可能原因是实验结束后先停止通氢气，再停止加热；
（3）同学乙称取了20克氧化铜粉末放入大试管中，在正确操作的基础上，反应一段时间后，发现冷却后的物质是黑色和红色物质的混合物，称得质量为16.8克．则还有多少克氧化铜没有反应？（要求写出具体的解题过程）

分析 （1）实验室用氢气还原氧化铜的实验步骤：可概括为“实验开始先通氢，通氢以后再点灯，由黑变红先撤灯，试管冷却再停氢”，据此进行分析解答即可．
（2）根据用氢气还原氧化铜时，当试管中黑色物质变红后，要防止铜被氧化，进行分析解答．
（3）氢气与氧化铜反应生成铜和水，由题意，反应后固体的质量减少了20g-16.8g=3.2g，结合固体差量法，进行分析解答．

解答 解：（1）氢气还原氧化铜的步骤为：先检验装置气密性；再检验氢气的纯度，防止氢气不纯实验时引起爆炸；通入氢气，排净试管内原有空气，再加热氧化铜．
（2）实验结束后，同学甲发现试管中出现的红色物质又变回黑色，其可能原因是实验结束后先停止通氢气，再停止加热．
（3）设参加反应的氧化铜的质量为x
H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O      固体差量
       80         64              80-64=16
        x                          20g-16.8g=3.2g
$\frac{80}{16}=\frac{x}{3.2g}$        x=16g
没有反应的氧化铜的质量为20g-16g=4g．
答：（1）B；（2）实验结束后先停止通氢气，再停止加热；（3）还有4克氧化铜没有反应．

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式的计算方法、氢气还原氧化铜的实验注意事项是正确解答本题的关键；掌握固体差量法是正确解答本题的捷径．

练习册系列答案
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8．实验课上，同学们利用如图所示装置进行气体制备．

（1）写出图中有标号的仪器的名称：①酒精灯、②铁架台．
（2）反应原理：实验室用加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2．
（3）气体制备：二氧化碳的发生装置是A（填序号，下同）．
（4）气体的收集：实验室收集氧气的装置可选用C（或D），选择该收集方法是根据氧气具有不易溶于水（或密度比空气大）的性质．
（5）气体的检验：
气体检验方法实验现象
O2
CO2
9．A．B．C．D．E．F之间存在如图的转化关系（部分物质及反应条件已略去），A．是一种气体肥料，D中含有人体中含量最高的金属元素．
（1）请写出相关的化学式及化学方程式：
A→DCa（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
C→BCaO+H2O=Ca（OH）2；
E→FNa2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
（2）图示转化关系中未涉及到的基本反应类型是置换反应．
6．铝在生产生活中的应用非常广泛，如图为铝在元素周期表中的信息，由此不能直接得到的信息是（　　）
A．铝元素属于金属元素B．铝元素的原子序数为13
C．铝元素的相对原子质量为26.98D．铝元素位于元素周期表中第三周期
13．根据①2N②H2③2OH-④2CO⑤Ca2+⑥$\stackrel{+2}{Mg}$O中数字“2”表示的意义，将正确的序号填写在横线上．
（1）表示一个分子中的原子个数的是②；
（2）表示一个离子所带电荷数的是⑤；
（3）表示分子个数的是④．
3．往AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后再过滤，不可能存在的情况是（　　）
A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+
B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Zn2+、Fe2+
C．滤纸上有Ag、Cu、滤液中有Zn2+、Cu2+Fe2+
D．滤纸上有Ag、Cu、Fe、滤液中有Zn2+、Fe2+
10．下列物质：①海水②汞③石油④硫磺⑤矿泉水⑥液氧⑦冰水⑧氯酸钾⑨二氧化碳⑩氧化汞中，属于混合物的是①③⑤；属于单质的是②④⑥；属于化合物的是⑦⑧⑨⑩．
7．（1）某三价金属氧化物中氧元素质量分数为30%，则该金属的相对原子质量为56．
（2）A、B两元素相对原子质量之比为2：1，仅由这两种元素组成的化合物里，A、B两元素质量比为2：3，则该化合物的化学式为AB3；若其中B为-n价，则此化合物中A元素的化合价为+3n．
8．为了测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比，某化学兴趣小组设计了如左下图所示的实验．实验步骤如下：先分别称量蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量．按图示连接好仪器装置，点燃蜡烛，同时从a导管口抽气．一段时间后熄灭蜡烛，再分别称量蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量．实验数据如下表．
蜡烛装置Ⅱ装置Ⅲ
反应前的质量/g15.8182.3212.2
反应后的质量/g14.4184.1216.6
该实验中测得二氧化碳的质量为4.4g．理论上，装置Ⅱ和装置Ⅲ增加的总质量大于蜡烛失去的质量，其原因是蜡烛燃烧时，氧气也参与反应，故装置II和III增加的质量等于消耗的蜡烛和氧气的总质量．

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