Question

7．（1）某三价金属氧化物中氧元素质量分数为30%，则该金属的相对原子质量为56．
（2）A、B两元素相对原子质量之比为2：1，仅由这两种元素组成的化合物里，A、B两元素质量比为2：3，则该化合物的化学式为AB₃；若其中B为-n价，则此化合物中A元素的化合价为+3n．

Answer 1

分析 （1）先依据金属元素和氧元素的化合价写出该金属氧化物的化学式，再设该金属的相对原子质量为x，最后根据氧元素的质量分数为30%，即可算出该金属的相对原子质量．
（2）要计算化合物中元素X的化合价，首先要确定两元素所组成化合物的化学式；而确定物质的化学式需要确定分子中的两种原子的原子个数；利用原子个数比=$\frac{元素质量比}{相对原子质量比}$可确定原子个数比，从而写出化学式，然后根据化合物中各元素的化合价代数和为0，计算元素X的化合价．

解答 解：（1）设该金属元素为R，因为该金属元素在其氧化物中显示+3价，则其氧化物的化学式为：R₂O₃；
设R的相对原子质量为x，则$\frac{16×3}{2x+16×3}$×100%=30%，解得x=56；
故答案为：56；
（2）AB元素组成的化合物中两种元素的原子个数比=$\frac{2}{3}：\frac{2}{1}$=1：3，则物质的化学式可表示为AB₃，
设化合物AB₃中A元素的化合价为x，已知B元素为-n价，根据化合物中各元素的化合价代数和为0的原则，有x+（-n）×3=0，解得x=+3n．
故答案为：AB₃，+3n．

点评 化学式的推断与化合价的计算的综合型问题，推断化学式是计算化合价的基础，也是本类问题的难点．