题目内容

某些食物的近似pH为：牛奶6.3～6.6，葡萄3.5～4.5，玉米粥6.8～8.0，苹果2.9～3.3，其中酸性最强的是（　　）

A. 葡萄 B. 牛奶 C. 苹果 D. 玉米粥

练习册系列答案
相关题目

某同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色溶液﹙如图甲所示﹚，为确认其中的溶质，他设计并进行了如下探究活动，请回答下列问题。

[猜想与假设]溶质可能为NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的一种。

[资料查阅]上述四种物质的相关信息如下：

[探究过程]如图乙所示，在操作①后可确定溶质不是NaCl，则其实验现象应是________________________________________________________________________；在进行操作②时有无色无味的气体产生，由此又可排除假设物质中的____________。

[探究结论]你认为该溶液中的溶质可能是上述假设物质中的________，你的判断依据是________________________________________________________________________。

[探究反思](1)若上述探究结论是正确的，操作②产生的气体应是________(写化学式)，实验室检验该气体的实验操作及现象是_________________________________________________。

(2)另有同学猜想其中的溶质还可能是Na2SO4，但又没有Na2SO4的上述表列信息．请你根据以上实验操作的相关现象，判断该溶液中的溶质是否是Na2SO4，并叙述理由：____________________________。

探究一：气体的制取

实验室中进行实验需要制取少量的乙炔气体，小婷同学对制取乙炔的方法进行了探究。请你参与她探究过程并回答有关问题。

（查阅资料）小婷同学首先查阅了相关资料，获得了如下信息：

①乙炔(C2H2)是一种无色、无味、无嗅的气体，比空气轻，微溶于水，易燃烧。

②(A)天然气在电炉中高温下反应可生成乙炔：2CH4C2H2+3H2

(B)固体碳化钙(CaC2)与水反应可生成乙炔：CaC2+2H2O＝Ca(OH)2+C2H2↑

（选择装置）

(1)实验室应选择制取乙炔气体的反应原理你选择的是___(填“A”或“B”)，选择该反应的理由是___。

(2)实验室中有以下两套气体的发生装置(如图)。

制取乙炔应选择的装置是___(填“甲”或“乙”)。

你选择此装置的理由是___。

(3)若用如图丙装置收集乙炔气体，气体应该从___(a或b)进入。

工业上以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如下：

已知相关物质的溶解度（20℃）如下表：

物质

K2CO3

K2SO4

KMnO4

溶解度/g

111

11.1

6.34

（1）KMnO4中锰元素的化合价为_____．

（2）操作I的名称是_____．“干燥”过程中温度不宜过高的原因是_____（用化学方程式表示）．

（3）“通CO2酸化”，反应的化学方程式为：3K2 MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3；不用稀H2SO4酸化，反应的化学方程式为：3K2 MNO4+2H2SO4═2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4+2H2O；工业上不采用稀H2SO4酸化的原因是_____．

（4）电解法也可以实现由K2MnO4向KMnO4的转化，反应的化学方程式为：2K2 MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑，与“通CO2酸化”相比，其优点是_____．

天然气的主要成分CH4也是一种会产生温室效应的气体，对于相同分子数的CH4和CO2，CH4产生的温室效应更明显．下面是有关天然气的几种叙述；①天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源；②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者明显；③燃烧天然气也是酸雨的成因之一．其中正确的是（　　）

A. ①和② B. 只有① C. 只有③ D. ①②③

同学们从山上采集到一种石灰石样品，为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石中的杂质不与盐酸反应，也不溶于水），取45g石灰石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请计算：

（1）45g这种石灰石样品中碳酸钙的质量是_____g

（2）本实验是否可以用稀硫酸代替稀盐酸完成实验，并说明理由_____。

（3）列式计算45g石灰石与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数？_____。

如图所示，电子秤上的量筒中分别盛有蒸馏水、浓硫酸，放置—段时间。

(1)A中示数变小，从微粒的角度解释其原因是_____________________。

(2)B中示数变大，说明浓硫酸具有_____________________。

甲醇（CH3OH）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下应：8CH3OH十nO2=mCO2＋2CO＋16H2O若反应生成3.6g水，请计算：

(1)m的值是_____，n的值是_____。

(2)参加反应的氧气的质量是多少克？_____

运用化学知识可以解决许多实际问题。下表中完全正确的一组是（　　）

A

安全常识

B

化学与生活

天然气泄漏﹣﹣立即打开换气扇

海鲜防腐﹣﹣甲醛溶液浸泡

预防煤气中毒﹣﹣确保烟道畅通

鉴别羊毛线和棉线﹣﹣点燃闻气味

软化硬水﹣﹣加明矾搅拌静置

炒菜时油锅着火﹣﹣立即往锅内加少量水

C

物质的性质与用途

D

化学反应的条件

N2化学性质稳定﹣﹣作保护气

Al（OH）3能与盐酸反应﹣﹣治疗胃酸过多

CO具有还原性﹣﹣冶炼金属

铁生锈﹣﹣与氧气或水接触

燃烧﹣﹣氧气、温度达到着火点

复分解反应﹣﹣生成气体、沉淀或水

A. A B. B C. C D. D

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