题目内容

同学们从山上采集到一种石灰石样品，为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石中的杂质不与盐酸反应，也不溶于水），取45g石灰石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请计算：

（1）45g这种石灰石样品中碳酸钙的质量是_____g

（2）本实验是否可以用稀硫酸代替稀盐酸完成实验，并说明理由_____。

（3）列式计算45g石灰石与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数？_____。

练习册系列答案
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人类每年从自然界中提取大量的金属铁，下列关于铁的说法正确的是（ ）

A. 炼铁的过程是把单质铁变成氧化铁

B. 回收利用废旧金属耗费人力物力，不如直接丢弃

C. 铁是地壳中含量最多的金属元素

D. 铁制品锈蚀要及时除锈

下列涉及学科观点的有关说法不正确的是( )

A. 根据微粒观：碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子构成的

B. 根据转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化

C. 根据结构观：一氧化碳和二氧化碳性质不同是因为两者的分子构成不同

D. 根据守恒观：高锰酸钾加热后固体质量的减少量即为产生氧气的量

如图是不含结晶水的a、b、c 三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 （ ）

A．t2℃时，将50g a 物质加入到50g 水中充分搅拌，得到100g a的饱和溶液

B．用等质量的a、b、c 三种固体配制成t2℃时的饱和溶液，所得溶液质量的大小关系是：c溶液 > b溶液 > a溶液

C．将t1℃时三种物质的饱和溶液升温到t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是： b > a = c

D．将t2℃时a、b 两种物质的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量： a > b

某些食物的近似pH为：牛奶6.3～6.6，葡萄3.5～4.5，玉米粥6.8～8.0，苹果2.9～3.3，其中酸性最强的是（　　）

A. 葡萄 B. 牛奶 C. 苹果 D. 玉米粥

金属材料广泛应用于生产生活中。

常温下大多数金属都是固体，但体温计中的金属却是液体，该金属是写符号______。

制作门窗的材料用铝合金，铝在空气中比铁更耐腐蚀。其原因是用化学方程式表示______。

如图是生活中常用的铁锅。把铁制成铁锅利用了铁的延展性和______性。为防止铁锅锈蚀，可采用的一种防锈方法是______。

某同学对下列四个实验目的设计方案，其中不合理的是（ ）

选项

A

B

C

D

实验目的

鉴别硬水

鉴别硫酸铵和氯化钠

除去二氧化碳中少量的水蒸气

除去氯化铜溶液中的少量盐酸

方案

加肥皂水

加熟石灰粉末研磨

通过固体氢氧化钠

加过量的氧化铜粉末，过滤

A. A B. B C. C D. D

如图点燃两支蜡烛，分别放在白铁皮架的两个阶梯上，把白铁皮架放在烧杯里（如图所示），沿烧杯内壁缓缓倾倒二氧化碳。

（1）本实验可以看到的实验现象是：_____。

（2）该实验能说明二氧化碳的两个性质，它们分别是：①物理性质_____；②化学性质_____。

某粗盐中除NaCl以外还含有少量杂质MgCl2，为了测定粗盐中MgCl2的质量分数。取固体样品50.0g完全溶解于150.0g水中，并向其中逐渐加入一定浓度的NaOH溶液，实验过程中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量的关系如图所示：

注：发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl

请根据相关信息完成下列计算：

（1）反应完全时，生成氢氧化镁的质量为_____g；

（2）在粗盐中氯化镁的质量分数；_____

（3）恰好完全反应时得到的溶液中溶质的质量分数。_____

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