题目内容

2．在镁、铁、氧化铜组成的混合物中加入一定量的盐酸，充分反应后，铁有剩余，则溶液中含有的金属离子是镁离子．

分析 镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水．

解答 解：因为铁能和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，充分反应后，铁有剩余，说明溶液中不含有铜离子，因此溶液中一定含有的金属离子是镁离子，可能含有亚铁离子，也可能不含有亚铁离子．
故填：镁离子．

点评 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．

练习册系列答案
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8．写出下列反应的符号表达式，并指出所属基本反应类型：
（1）铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4、化合反应
（2）水在通电的条件下分解：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑、分解反应．
9．在O2、H2、CO、CO2、CH4等气体中：
A，有毒且有还原性的是CO；
B，点燃后既有水生成，又有二氧化碳生成的是CH4；
C，只能用向上摊空气法收集的是CO2，可以用排水法收集的是CO；
D，将有可能成为一种新型燃料的是H2；
E，水煤气（管道煤气）的主要成分是CO、H2；天然气的主要成分是CH4；
F，可用作火箭或导弹的高能燃料的是H2，用作助燃剂的是O2．
6．如图是初中常见六种物质之间的关系图（物质是溶液的只考虑溶质）．图中用“-”表示两种物质可以发生化学反应，用“→”表示一种物质能转化成另-种物质（部分反应物或生成物及反应条件已略去）．A、C、FF为黑色固体，A、F为单质，B与C反应后溶液颜色变为蓝色，D中含有人体中含量最多的金属元素，试回答下列问题：
（1）在图中标出六种物质（或溶质）的化学式；
（2）C与F反应的化学方程式为2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑；
（3）A与B反应的实验现象为黑色固体逐渐消失，溶液由无色逐渐变为浅绿色．
13．根据硝酸钾在不同温度时的溶解度，绘制硝酸钾的溶解度曲线．
温度/℃02030406080100
溶解度/g13.331.645.863.9110169246

将80℃时的225g硝酸钾溶液等分在A、B、C三只烧杯中，A溶液蒸干后，得到硝酸钾晶体25g．
（1）若把B烧杯中的溶液变为80℃时的饱和溶液，还需加入多少克硝酸钾晶体？
（2）若把B烧杯中的溶液变为80℃时的饱和溶液，需蒸发多少克水？
（3）若把C烧杯中的溶液变为100℃时的饱和溶液，需加入多少克硝酸钾晶体？
7．现有$\stackrel{+2}{Ca}$、$\stackrel{+3}{Fe}$、$\stackrel{-2}{O}$、$\stackrel{-1}{Cl}$ 四种不同化合价的元素，两两组合成相应的四种化合物，分别写出四种化合物的化学式：CaO，CaCl2，Fe2O3，FeCl3．
14．自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用如图甲表示：

（1）D物质中氯元素的化合价为+1价；
（2）上述物质中属于单质的有Cl2、O2（填化学式）；
（3）以乙图为例分析，你能总结出的一条结论是在化学反应中，分子可分，原子不可分．
11．世界上的物质都是由相应的微粒构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，汞是由汞原子构成的，氯化钠是由钠离子、氯离子构成的．
12．某固体可能含有Ca（NO3）2，Na2SO4，Na2CO3，FeCl3，KCl中一种或几种，现对其进行如下实验：
①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液．
②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生．
③取②中所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀．
分析上述现象，对原固体组成的推断正确的是（　　）
A．肯定有Na2CO3，Na2SO4，无FeCl3，Ca（NO3）2
B．肯定有Na2CO3，Na2SO4，无FeCl3
C．肯定有Na2CO3，无FeCl3，Ca（NO3）2
D．肯定有Na2CO3，无FeCl3，KCl

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