Question

6．为了测定实验中高锰酸钾的纯度（杂质不参加反应），取16g该样品加热，完全反应后，称量剩余固体的质量为14.4g．求样品中高锰酸钾的质量分数．

Answer 1

分析 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；反应前后的质量差即为反应生成氧气的质量，根据氧气的质量可以计算氧气的体积和高锰酸钾的质量，进一步可以计算样品中高锰酸钾的质量分数．

解答 解：生成氧气的质量为：16g-14.4g=1.6g，
设高锰酸钾的质量为x，
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，
 316                                        32
  x                                         1.6g
$\frac{316}{32}=\frac{x}{1.6g}$
x=15.8g，
样品中高锰酸钾的质量分数为：$\frac{15.8g}{16g}$×100%=98.75%，
答：样品中高锰酸钾的质量分数为98.75%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．