Question

1．在一密闭容器中充满20g氢气和氧气的混合物，用电火花点燃后，测知生成水18g，点燃前氢气的质量可能是4g或2g．

Answer 1

分析 根据充分反应后生成18g水，利用化学反应方程式可知，2g氢气和16g氧气恰好完全反应生成18g水，则20g混合气体有剩余的气体存在，则有两种可能：①剩余气体为氢气；②剩余气体为氧气来分析解答．

解答 解：设参加反应反应的氢气和氧气的质量分别为x、y．
2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O
 4  32       36
 x   y       18g
$\frac{4}{x}=\frac{36}{18g}$
x=2g
$\frac{32}{y}=\frac{36}{18g}$
y=16g
①若剩余气体为氢气，则氢气的质量为2g+（20g-18g）=4g，即混合气体中有4g氢气和16g氧气；
②若剩余气体为氧气，则氧气的质量为16g+（20g-18g）=18g，即混合气体中有2g氢气和18g氧气．
故答案为：4g或2g．

点评 本题考查学生利用化学反应方程式的计算来分析混合物的成分，学生应能利用化学反应判断恰好完全反应的量，要注意过量计算过程的思维训练．