题目内容

6．正确的实验操作对实验结果很重要．实验课上，同学们欲配制10%的氢氧化钠溶液进行实验，请你一同参与．
（1）配制100g10%的氢氧化钠溶液，下列说法中不正确的是D．
A．配制时需要称取固体氢氧化钠10g，用100mL量筒量取90mL的水
B．溶解固体氢氧化钠时要用玻璃棒不断搅拌
C．称量固体氢氧化钠时要将氢氧化钠固体放于烧杯中称量，不能放于纸上称量
D．配制时所需实验仪器有量筒、托盘天平、烧杯、玻璃棒、酒精灯
（2）同学们用刚配好的氢氧化钠溶液进行氯化钠中混有少量氯化镁的除杂，其发生反应的化学方程式是MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl．
（3）将实验（2）中所得物质过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，发现有气泡产生，同学们研究讨论后得出固体氢氧化钠可能变质的结论．
（4）下列试剂不能检验出氢氧化钠是否变质的物质是A．
A、无色酚酞试液    B、稀硫酸     C、氢氧化钙溶液    D、氯化钡溶液．

分析 （1）配制一定质量分数的溶液的步骤：计算、称量（量取）、溶解、装瓶贴签，由溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数计算所需溶质的质量；由实验步骤分析解答需要的仪器、使用注意事项．
（2）根据氯化镁能和氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钠解答；
（3）根据碳酸钠和盐酸反应产生二氧化碳气体解答；
（4）根据NaOH长期露置在空气中，可以与空气中的CO2发生反应：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，此时溶液含有Na2CO3．

解答 解：
（1）A、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量=100g×10%=10.0g，水的质量=100g-10g=90g，合90mL，用100mL量筒量取90mL的水，故选项说法正确．
B、固体氢氧化钠溶于水时放热，溶解固体氢氧化钠时要用玻璃棒不断搅拌，故选项说法正确．
C、氢氧化钠易潮解，具有强烈的腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故选项说法正确．
D、配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，首先计算配制溶液所需氢氧化钠和水的质量，再称量所需的氢氧化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，故选项说法错误．
（2）氯化镁能和氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钠，反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl．
（3）将实验（2）中所得物质过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，发现有气泡产生，说明氢氧化钠固体中含有碳酸钠，可以得出固体氢氧化钠可能变质；
（4）氢氧化钠露置在空气中会与空气中的二氧化碳发生化学反应，生成碳酸钠，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，要证明氢氧化钠变质，就是证明碳酸钠的存在．
A、氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都显碱性，都能使酚酞试液变红，故错误；
B、碳酸钠可与硫酸反应放出气体，而氢氧化钠与盐酸反应无现象，所以根据是否冒气泡可以判断是否含有碳酸钠，故正确；
C、澄清的石灰水主要成分是Ca（OH）2，发生反应Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，可观察到白色沉淀，故正确；
D、碳酸钠和氯化钡会产生白色沉淀，故正确；
答案：
（1）D．
（2）MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；
（3）变质；
（4）A

点评 本题主要考查NaOH的化学性质，是一道常见题．该题涉及到NaOH与常见物质反应的化学方程式及现象，作为基本知识点，需熟练掌握．

练习册系列答案
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5．水是生命之源，请回答下列有关水的问题：
（1）小刚采集到一瓶浑浊的嘉陵江水，判断该江水是硬水还是软水，可加入肥皂水进行检验．生活中常用煮沸的方法降低水的硬度．实验室净水程度最高的操作是蒸馏．
（2）有关电解水实验（如图）的叙述中，不正确的是B（填字母）．
A．a中的气体可以燃烧
B．该实验证明水是由氢气和氧气组成
C．与a 电极管相连的是正极，与b电极管相连的是负极
D．正极与负极产生的气体的体积比是1：2
（3）电解水的化学符号表达式2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
6．为了测定实验中高锰酸钾的纯度（杂质不参加反应），取16g该样品加热，完全反应后，称量剩余固体的质量为14.4g．求样品中高锰酸钾的质量分数．
14．某温度时，欲用200g溶质的质量分数为20%的氯化钠溶液，配制成溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液，需要加入水的质量是多少？
1．下列通过化合反应放热的化学变化是（　　）
A．木炭燃烧B．镁和稀盐酸反应
C．氢氧化钠溶液和稀硫酸反应D．高温煅烧石灰石制取生石灰
11．下列离子组能在溶液中大量共存的是（　　）
A．NO3- H+   Na+    OH-B．K+    SO42-   Na+    NO3-
C．Cl-   K+   SO42-   Ba2+D．Ca2+   Cl-    CO32-   K+
18．将一包氢氧化钠和碳酸钠的固体混合物溶于50g水制成溶液，然后向其中加入溶质的质量分数为10%的氢氧化钙溶液至反应刚好完全时，生成沉淀10g，将滤液蒸干后得到固体25g．求：
（1）原固体混合物中氢氧化钠的质量．
（2）共用去氢氧化钙溶液多少克？
（3）反应后所得滤液中溶质的质量分数？
15．区分下列各组物质所用的方法均正确的是（　　）
选项需区分的物质方  法
A羊毛和涤纶①抽丝灼烧②看外观
BCO2气体和CO气体①通入紫色石蕊试液②通过灼热的氧化铜
C碳酸氢铵和硝酸钾①与熟石灰混合研磨②观察颜色
DCaCl2溶液和蒸馏水①通入CO2气体②将液体蒸干
A．AB．BC．CD．D
16．空气、水是人类赖以生存的自然资源．
（1）空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等，是一种混合物（填物质类别）．空气中的氮气或稀有气体可用作食品袋中的防腐气体，是因为化学性质不活泼；人类时刻都离不开空气，是因为空气中的氧气能供给呼吸；二氧化碳能灭火是因为具有既不能燃烧、也不能支持燃烧并且密度大于空气密度的性质．
（2）天然水中含有许多杂质，将天然水变成纯水的方法是蒸馏．

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