Question

7．现有21.2g碳和氧化铜组成的黑色固体混合物，放入试管中高温加热，使其充分反应后，把生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中，结果生成10.0g白色沉淀．求黑色固体混合物中各物质的质量分数（结果保留到0.1%）
【已知 C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑，CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O】

Answer 1

分析 碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳；由题意，把生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中，结果生成10.0g白色沉淀，由反应的化学方程式列式计算出混合固体中碳的质量，进而可计算出黑色固体混合物中各物质的质量分数．

解答 解：由C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑，CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，
则C～CO₂～CaCO₃，
即C～CaCO₃，设参加反应的碳的质量为x，
 12  100
  x  10g
$\frac{12}{100}=\frac{x}{10g}$      x=1.2g
黑色固体混合物中碳的质量分数为$\frac{1.2g}{21.2g}$×100%≈5.7%．
黑色固体混合物中氧化铜的质量分数为1-5.7%=94.3%．
答：黑色固体混合物中碳的质量分数为5.7%；黑色固体混合物中氧化铜的质量分数为94.3%．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．