Question

18．一定质量的某物质完全燃烧后生成3.6gH₂O和4.4gCO₂，则该物质可能是（　　）

• A． CH₄
• B． CH₃OH
• C． CH₃CH₂OH
• D． CH₃COOH

Answer 1

分析 物质在空气中完全燃烧，生成了4.4gCO₂和3.6gH₂O”及质量守恒定律反应前后元素的质量及种类不变可知，该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素．再根据二氧化碳的碳元素、水中氢元素的质量的和与1.6g的关系，判定氧元素的存在情况；最后根据各元素的质量和相对原子质量推出可能的化学式．

解答 解：
由质量守恒定律反应前后元素的种类不变，确定：该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．再根据反应前后元素的质量相等，来确定氧元素是否含有．4.4g二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g×$\frac{12}{44}$×100%=1.2g，3.6g水中氢元素的质量为：3.6g×$\frac{2}{18}$×100%=0.4g．
碳、氢的原子个数比为：0$\frac{1.2g}{12}：\frac{0.4g}{1}$=1：4，所以，可能的化学式是：CH₄；CH₃OH．
故选：AB．

点评 本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，学会处理此类计算的题目，从而培养了学生的创新思维能力．