Question

6．工业上制得的硝酸钾中常混有少量氯化钠．如图1表示硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，试回答下列问题：

（1）写出图中a点表示的含义：t₁℃时，KNO₃和NaCl的溶解度相同．
（2）t₁℃时，硝酸钾和氯化钠饱和溶液升温至t₂℃后，硝酸钾的溶质质量分数=（填“＞”、“﹦”或“＜”）氯化钠的溶质质量分数．
（3）利用硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度不同，可将它们分离，具体流程如图2：
①滤液1一定是氯化钠的饱和溶液．
②冷却结晶后获得的硝酸钾晶体中还混有少量的NaCl，为获得更纯净的KNO₃，还应进行的操作是洗涤、干燥，洗涤时应选择的最佳试剂为饱和KNO₃溶液．
③硝酸钾溶液可作为无土栽培的营养液，该营养液属于复合肥；若要配制224克质量分数为3%的硝酸钾溶液，需要量取12%的硝酸钾溶液50mL（已知12%的硝酸钾溶液的密度为1.12g/cm³）．若在配制过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液中的硝酸钾的质量分数偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

Answer 1

分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答 解：（1）通过分析溶解度曲线可知，a点表示的含义是：t₁℃时，KNO₃和NaCl的溶解度相同；
（2）t₁℃时，硝酸钾的溶解度等于氯化钠的溶解度，试管温度不会析出晶体，所以硝酸钾和氯化钠饱和溶液升温至t₂℃后，硝酸钾的溶质质量分数=氯化钠的溶质质量分数；
（3）①滤液1是析出晶体后得到的溶液，所以一定是氯化钠的饱和溶液；
②冷却结晶后获得的硝酸钾晶体中还混有少量的NaCl，为获得更纯净的KNO₃，还应进行的操作是洗涤、干燥，洗涤时应选择的最佳试剂为饱和KNO₃溶液；
③硝酸钾溶液可作为无土栽培的营养液，硝酸钾中含有钾、氮元素，所以该营养液属于复合肥，若要配制224克质量分数为3%的硝酸钾溶液，需要量取12%的硝酸钾溶液为：$\frac{224g×3%}{12%×1.12g/c{m}^{3}}$=50mL，若在配制过程中，仰视刻度量取蒸馏水，水的实际体积偏大，所以所配制溶液中的硝酸钾的质量分数偏小．
故答案为：（1）t₁℃时，KNO₃和NaCl的溶解度相同；
（2）=；
（3）①NaCl；
②饱和KNO₃溶液；
③复合，50，偏小．

点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．