题目内容

8．下列说法正确的是（　　）
A．化合反应一定是氧化反应
B．有氧气参加的反应一定是氧化反应
C．化合反应中，如果有氧气参加，该反应既是化合反应，也是氧化反应
D．氧化反应中一定有氧气参加

分析 A、利用两者的概念解决．
B、根据氧化反应定义分析．
C、利用两者的概念解决．
D、化合反应是多变一的反应

解答 解：A、化合反应强调的是反应物与生成物的个数，而氧化反应则是强调的是否与氧的反应，故此选项错误．
B、有氧气参加的反应一定是氧化反应，故此选项正确．
C、化合反应中，如果有氧气参加，该反应既是化合反应，也是氧化反应，故此选项正确．
D、氧化反应不一定有氧气参加，如氢气+氧化铜$\stackrel{加热}{→}$铜+水，该反应中氢气夺取了氧化铜中的氧，发生了氧化反应，故选项说法错误．
故选BC．

点评 此题是对化合反应与氧化反应的考查，解题的关键是抓住两者的概念解题．

练习册系列答案
相关题目
18．金属及合金有广泛的用途

（1）下列关于铝的叙述正确的是：
①化学性质活泼却较耐腐蚀：②在周期表中的第三周期第ⅤⅡA族；③是地壳中含量最多的金属元素；④在化学反应中易得电子；⑤铝的原子结构示意图
（2）A1在高温条件下可以与Fe3O4发生罝换反应，其反应的化学方程式为8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe；
（3）小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱（如图1所示），有同学认为不够合理，理由是选取的酸的种类不同．
（4）AgNO3、Cu（NO3）2、Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的锌粉和铁粉并充分反应，过滤得滤渣和滤液，往滤液中加盐酸，若无明显现象，则反应后滤液中一定含有的溶质是Al（NO3）3、Zn（NO3）2，滤渣中一定有的是银．
（5）生产生活中需要大量的钢村，某小组在实验室中用如图2所示装置模拟炼铁的化学原理，并测定赤铁矿中氧化铁的质量分数（装罝气密性良好，反应完全且赤铁矿中的杂质不参加反应，称量赤铁矿样品的质量为20g，反应后硬质玻璃管中固体药品的质量为15.2g）
①A中观察到的现象是红色粉末变成黑色；
②右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是防止一氧化碳污染空气；
③计算该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数．
19．除去NaCl中混有的细砂，并利用得到的部分配制溶液，实验过程如图所示：

（1）步骤Ⅲ的操作名称是蒸发；
（2）过滤时，所用的仪器有铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯和玻璃棒；
（3）经检验配好的溶液的质量分数偏大，可能的原因是取水时俯视读数；（答一点即可）
（4）将配置好的50g质量分数为6%的NaCl溶液稀释为3%，需加水50ml之后混匀．
16．如图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙为单质，A、B、C、D为化合物，且A与B的组成元素相同，C与D的组成元素也相同．其中“→”表示能生成这种物质，其余反应条件、部分反应物已略去．试推断：
（1）写出乙的化学式：乙H2；
（2）写出下列化学方程式：
A→B+甲：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；反应类型为：分解反应．
（3）C和D化学性质不同的围微观解释是：分子构成不同．
3．实验Ⅰ：实验室制O2．
【实验装置】如图1所示．
【实验步骤】
①检查装置气密性；
②向锥形瓶中加入MnO2，塞进带导管和仪器A的双孔橡皮塞，关闭活塞C，向A中添加双氧水，塞上塞子B，将导管放入底部有少量黄沙的集气瓶中，盖上玻璃片；
③在仪器A中加入过氧化氢溶液，控制活塞C，逐渐滴加双氧水，收集O2并验满．
（1）写出仪器A的名称：分液漏斗；
（2）步骤①中，检查装置气密性的方法是：关闭活塞C，把导管末端插入水中，然后双手紧握锥形瓶，观察导管口是否有气泡冒出．若有气泡，则气密性良好．反之，气密性不好；
（3）步骤②中，塞进双孔橡皮塞的方法是：先把导管用水润湿，然后左手拿橡皮塞，右手拿导管，双手配合慢慢旋转插入；
（4）步骤③中，验满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明氧气已收集满；
（5）若用图2装置收集O2，则O2由a端通入（填“a”或“b”）；
（6）下列关于本实验的叙述中，错误的是AB：
A．为了快速获得O2，双氧水的浓度越大越好
B．在橡皮管上增加水夹，可控制反应的开始与停止
C．在装置Ⅰ，Ⅱ间增加装有生石灰的U形管，可制得干燥O2；
实验Ⅱ：铁丝在O2中燃烧、
（1）该反应的化学方程式为：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；
（2）该反应的现象为：放热、火星四溅，生成黑色固体；
（3）实验表明：改用加热KMnO4制取、并用向上排空气法收集O2进行本实验，成功率更高，原因可能是获得的氧气更干燥．
5．空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高压条件下可与某些物质发生反应，如图是以空气和其他必要的原料合成氮肥（NH4NO3）的工业流程．请按要求回答下列问题：

（1）步骤①中发生的变化是物理．（填“物理”或“化学”）
（2）写出步骤②中发生反应的化学方程式N2+3H2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2NH3．
（3）上述化学反应中属于化合反应的有3个．
（4）如图是产品铭牌，即化肥硝酸铵包装上的部分说明，求硝酸铵中氢、氧元素的质量比为1：12；氢元素的质量分数是5%；该化肥是混合物（填“纯净物”或“混合物”）（相对原子质量H-1 N-14 O-16）
12．炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如图：

（1）操作1把废渣粉碎的目的增大接触面积，使反应充分．
（2）在废渣粉末中加入NaCl多余删掉2的目的是：CuS、NaCl和O2在高温条件下反应生成CuCl2和Na2SO4，写出该反应的化学方程式CuS+2NaCl+2O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CuCl2+Na2SO4．
（3）【查阅资料】：不同金属氢氧化物可以多余删掉在不同的pH范围内从溶液中沉淀析出，工业上利用调节溶液pH的方法，使金属氢氧化物依次沉淀，结合过滤等操作，进行物质分离．如表是氢氧化铁与氢氧化铜开始沉淀与沉淀完全的pH
Fe（OH）3Cu（OH）2
开始沉淀的pH1.94.7
沉淀完全的pH3.26.7
操作3的名称是过滤，其中用到玻璃棒的作用是引流．在此操作之前，为了使溶液中的Fe3+变成Fe（OH）3沉淀而除去，你认为调节溶液的pH到3.2～4.7（填数值范围）比较合适．
（4）流程图中能循环利用的物质是氯化钠和水．
9．据报道：一男孩在排污井盖上燃放鞭炮，点燃了井内气体，井盖和男孩被炸飞．
【提出问题】排污井内气体的主要成分是什么？
【查阅资料】排污井内的有机物在一定的条件下发酵产生了气体，其成分可能含有CO、CO2、CH4等．
【提出猜想】亮亮同学对排污井内气体含有上述气体中最少2种成分的猜想如下：
Ⅰ：有CO2、CH4Ⅱ：有CO、CH4 Ⅲ：有CO、CO2Ⅳ：有CO、CO2、CH4
【实验方案】如图

【问题讨论】
（1）装置A中出现浑浊，发生反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，该现象证明猜想Ⅱ不成立．
（2）小明通过装置C处烧杯内壁出现水珠的现象，证明猜想Ⅲ不成立．
（3）为了进一步确认气体中是否含有CO，将装置C处气体完全燃烧后的全部产物依次通过装置D、E，经实验测定装置D增重1.8g，装置E增重2.2g，由此证明猜想Ⅰ成立，
（4）装置B的作用是除去气体中的二氧化碳．
（5）C处发生反应的化学方程式为CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
10．下列有关铁的叙述，错误的是（　　）
A．生铁是含杂质很多的铁合金
B．铁可以在氧气中燃烧
C．铁跟盐酸反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
D．铁在潮湿的空气中会生锈

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网