题目内容

8．为了研究影响分子运动速率的因素，老师演示了如图实验：两个注射器同时向脱脂棉靠近里边的部位注入等体积的液体，过一会，先在A处产生大量白烟，然后白烟逐渐充满整个玻璃管（实验原理：NH3遇HCl 生成NH4Cl，白烟是由NH4Cl固体小颗粒形成的）．

根据现象回答问题：
（1）有同学认为先在A处产生白烟是因为HCl分子比NH3分子运动速率慢，请你分析影响分子运动速率的因素可能是相对分子质量大小．
（2）影响分子运动速率的因素还有温度，请举出生活中的一个实例：阳光下或者温度高衣服干得快．
（3）该实验中的注射器也可改用胶头滴管直接滴入液体，用注射器注入比用滴管滴加的优点是易于控制加入液体的体积，节省药品（答一条即可）．

分析 （1）根据它们的相对分子质量的区别考虑；
（2）根据温度与运动速度的关系考虑；
（3）根据注射器的特点考虑．

解答 解：（1）氯化氢的相对分子质量为36.5，氨气的相对分子质量为17，相对分子质量越小运动速度越快；
（2）升高温度分子运动速度就加快，只要能说明温度高了运动速度快了的例子都可以，例如阳光下或者温度高衣服干得快，温度高水蒸发的快，糖在热水里比在冷水里溶解的快等；
（3）注射器易于控制加入液体的体积，节省药品；减少气体挥发造成的污染．  
故答案为：（1）相对分子质量大小；（2）阳光下或者温度高衣服干得快；（3）易于控制加入液体的体积，节省药品．

点评 通过回答本题知道了分子的性质和运动速度的影响因素，设计实验要从节约药品、减少污染等方面考虑．

练习册系列答案
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1．请按要求用化学用语完成下面问题：
（1）标出过氧碳酸钠（ 化学式：2Na2CO3•3H2O2）中氧元素的化合价2Na2C$\stackrel{-2}{O}$3•3H2$\stackrel{-1}{O}$2；
（2）由H、C、O、Ca四种元素组成的一种盐的化学式Ca（HCO3）2；
（3）一种蓝色的碱Cu（OH）2；
（4）黄铜的主要成分Cu、Zn．
19．人类的生活和生产都离不开金属材料，请回答下列问题：
（1）如图是某探究实验装置图，一段时间后，能观察到什么现象？（装置气密性良好，且开始时U型管两端的红墨水液面相平）
（2）铁在一定条件下能转化为铁锈（主要成分是氧化铁）怎样转化为铁呢？用化学方程式表示其反应原理．
16．化学是分子、原子水平上研究物质的组成、结构、性质以及变化的一门基础自然科学．（1）构成物质的粒子之间的关系如图1所示．
①甲是原子；
②在氨气、金刚石和硫酸铜三种物质中，由分子构成的物质是氨气．
（2）根据如图2的信息填空：

甲和乙元素的根本区别是质子数不同不同，丙图所示粒子符号是  Al3+．
（3）如图3中，甲和乙在高温高压、催化剂条件下反应生成丙，三种物质微观结构示意图如下，该反应中参加反应的甲和乙的质量比为7：1．
3．下列图形是实验中常用的装置，请根据要求回答问题：

（1）若用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，化学方程式是2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，气体发生装置应选用A（填序号），向试管中加入药品前应先检验检查装置的气密性．
（2）仪器x的名称是长颈漏斗；若要制得干燥的二氧化碳，除选择发生装置和收集装置外，还要选用装置E，并在该装置中盛放浓硫酸（填药品名称），收集气体时气体应从d端进入集气瓶；
（3）某研究性学习小组将蛋壳（主要成分类似石灰石）放入B的锥形瓶中，注入稀盐酸，并设计D方案检验产生的气体是什么，则D方案中的仪器和药品分别是试管（或烧杯或广口瓶等）、澄清石灰水，D方案检验气体的原理是（用化学方程式表示）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（4）图中C是一种改进装置（塑料隔板用来放置块状固体），若注入稀盐酸至淹没锌粒后，关闭活塞，可观察明显现象的是首先观察到有大量气泡产生，试管内液面逐渐下降至脱离锌粒，长颈漏斗的液面升高，反应停止．
13．概念之间存在交叉、并列或包含关系．若有关概念之间存在如图所示的关系，则下列选项中的概念符合图中所示关系的是（　　）
选项ABCD
M混合物化合物物理变化分解反应
N纯净物单质化学变化中和反应
Q食盐水氧化物缓慢氧化复分解反应
A．A、B．B、C．C、D．D、
20．硅钢是制造变压器、充电器的核心材料，含有铁和硅（其它成分忽略不计）．某同学取8.4g硅钢样品置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去100g稀硫酸（其中稀硫酸与硅不反应），剩余固体1.4g．
（1）求样品中铁的质量；
（2）求所用的稀硫酸的质量分数．
17．如图是甲、乙、丙三种固体物质在0℃～50℃之间的溶解度随温度变化的曲线图，某同学从图中获得如下几条信息，其中错误的是（　　）
A．30℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度一样
B．在0℃～50℃之间，甲、乙两固体物质的溶解度随温度上升而增加
C．在0℃～50℃之间，乙、丙两固体物质的溶解度相差越来越大
D．在30℃～40℃之间，三者的溶液中甲溶液的溶质质量分数最大
18．燃煤烟气不经处理直接排放，会污染环境，导致酸雨．

Ⅰ．酸雨的pH＜5.6．
Ⅱ．一种采用“双碱法”将烟气中含有的二氧化硫除去的工业流程示意图如下：
（1）吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2，生成亚硫酸钠（填名称）和水，NaOH溶液呈喷雾状的目的是增大吸收面积．
（2）沉淀室中，发生反应的化学方程式为Na2SO3+Ca（OH）2═CaSO3↓+2NaOH．
（3）氧化室中，通入氧气的目的是将亚硫酸钙氧化成硫酸钙．
（4）上述流程中，可以循环利用的物质是NaOH，有利于节约成本．

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