题目内容

农作物的增产离不开化学肥料，常用的氮肥硝酸铵（NH4NO3）中，氮元素的质量分数是


  1. A.
    35%
  2. B.
    70%
  3. C.
    60%
  4. D.
    5%
A
分析：根据硝酸铵的化学式和元素的质量分数公式进行计算即可．
解答：根据硝酸铵的化学式可知，氮元素的质量分数为：×100%=35%．
故选A．
点评：本题主要考查学生运用化学式和元素的质量分数公式进行计算的能力．
练习册系列答案
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结合化学知识和生产生活实际，根据下列提供的物质，按要求填空．
葡萄糖、盐酸、铁、氧气、二氧化硫、熟石灰、磷酸二氢铵
（1）人体胃液中含有________ （填化学式），当其过多会出现胃痛等症状；人体血液中含有一定量的________ （填化学式），当其浓度过低时会出现乏力、疲倦、昏迷、休克等症状，在医学上称为“低血糖”．
（2）________ （填化学式）气体的大量排放会形成酸雨；________（填化学式）可以被用来改良酸性土壤；________ （填化学式）可作复合肥使用．
（3）铁丝在氧气中燃烧的现象是________，反应的化学方程式为________．
（4）由石灰石制备熟石灰的化学方程式为________．

有关蜡烛性质的叙述，不正确的是


  1. A.
    在常温下，蜡烛呈液态，不溶于水
  2. B.
    在常温下，蜡烛呈固态，不溶于水，密度比水小
  3. C.
    蜡烛燃烧后生成的气体可以使澄清石灰水变浑浊
  4. D.
    用火柴去点燃刚熄灭蜡烛时的白烟，蜡烛能重新燃烧

下列实验操作错误的是


  1. A.

    测定空气中氧气含量
  2. B.

    检验氧气的性质
  3. C.

    硫在氧气中燃烧
  4. D.

    实验室制取一瓶二氧化碳

下列物质中，氮元素的百分含量最高的是


  1. A.
    NH3
  2. B.
    NH4HCO3
  3. C.
    （NH4）2SO4
  4. D.
    CO（NH2）2

钢铁是重要的金属材料．
①目前世界上已有50%以上的废旧钢铁得到回收利用，其目的是________（填字母序号）．
A．节约金属资源；B．合理开采矿物；C．防止钢铁生锈
②高层建筑的楼顶常装有用钢铁做的避雷针，其作用是将雷电引导到地下，这说明钢铁具有良好的________性（填一物理性质）．
③将生锈的铁制品放入盛有稀盐酸的洗槽中，观察到溶液由无色变为黄色．此反应的化学方程式________．实验室取用100mL浓度为10%盐酸（密度为1.1g/mL）与足量的生锈的铁制品完全反应，同时产生了0.1g气体．则此盐酸中与铁锈反应的溶质的质量是________克；实际除去的氧化铁（Fe2O3）的质量为________克．（根据化学方程式列式计算）

用石灰浆抹的墙壁逐渐变得坚硬，用化学方程式解释其原因________．

对下列现象的解释，不正确的是


  1. A.
    从烟囱里冒出的黑烟，是因为碳的燃烧不完全，黑烟是炭的小颗粒
  2. B.
    向澄清的石灰水里吹气，石灰水变浑浊，因为吹的气体中含有二氧化碳
  3. C.
    空气里CO2达到10%时会使人不省人事，以致死亡，是因为CO2量多了，毒性增强
  4. D.
    用石灰浆抹的墙壁会变硬，是由于空气中的CO2与石灰浆作用生成了碳酸钙的缘故

某课外兴趣小组认为可以用如图所示装置来测定．其实验步骤为：
①将图中的集气瓶分成五等份，并作好标记；
②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷（红磷在空气中燃烧生成固体五氧化二磷），并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞；
③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹．
请回答问题：
（1）步骤③中打开止水夹后观察到的现象是________；由此可以得出的有关空气组成的结论是________；
（2）能否用蜡烛代替红磷________（填“能”或“否”），理由是________．

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