气体的密度容易受温度和压强的影响．为了测量常温常压下氧气的密度.在老师的指导下.小明进行了如下实验:步骤一:检查发生装置的气密性．步骤二:往烧瓶中装入适量的二氧化锰粉未．关闭分液漏斗的活塞.并将适量的过氧化氢溶液倒入分液漏斗中.测出发生装置的总质量为m1克．步骤三:取一个集气瓶.用记号笔在适当位置做标记.将水注入集气瓶� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．

气体的密度容易受温度和压强的影响．为了测量常温常压下氧气的密度，在老师的指导下，小明进行了如下实验：
步骤一：检查发生装置的气密性．
步骤二：往烧瓶中装入适量的二氧化锰粉未．关闭分液漏斗的活塞，并将适量的过氧化氢溶液倒入分液漏斗中，测出发生装置的总质量为m₁克．
步骤三：取一个集气瓶，用记号笔在适当位置做标记，将水注入集气瓶到标记处，用量筒测出这些水的体积为V₀毫升．再将集气瓶灌满水倒扣在水槽中等待收集．
步骤四：打开活塞，滴入过氧化氢溶液，同时开始收集气体．调节集气瓶在水中的上下位置，当集气瓶内、外的液面相平且刚好达到标记处时（如图）．暂停反应．
步骤五：重复步骤四，再收集9瓶气体．
步骤六：称出反应后发生装置的总质量为m₂克．
（1）小明通过该实验，测得氧气的密度是$\frac{{m}_{1}-{m}_{2}}{10{V}_{0}}$克/毫升．
（2）步骤四中，控制集气瓶内、外液而保持相平的目的是使集气瓶内的气压与外界大气压保持相等，以收集到常压下的氧气．
（3）如果实验中装置气密性不良，将对测得的密度值有何影响？请说明理由．

分析本题中共收集了10瓶氧气，因此总体积是10V₀，根据密度公式：ρ=$\frac{m}{V}$=$\frac{{m}_{1}-{m}_{2}}{10{V}_{0}}$g/mL；步骤四中，控制集气瓶内、外液而保持相平的目的是：使集气瓶内的气压与外界大气压保持相等，以收集到常压下的氧气；如果实验中装置气密性不好，测得的氧气的密度会偏大；收集一定体积氧气时，由于部分氧气泄漏导致消耗的过氧化氢质量增加，使测得氧气的质量偏大．

解答解：（1）本题中共收集了10瓶氧气，因此总体积是10V₀，根据密度公式：ρ=$\frac{m}{V}$=$\frac{{m}_{1}-{m}_{2}}{10{V}_{0}}$g/mL；
（2）步骤四中，控制集气瓶内、外液而保持相平的目的是：使集气瓶内的气压与外界大气压保持相等，以收集到常压下的氧气；
（3）如果实验中装置气密性不好，测得的氧气的密度会偏大；收集一定体积氧气时，由于部分氧气泄漏导致消耗的过氧化氢质量增加，使测得氧气的质量偏大．
故答案为：（1）$\frac{{m}_{1}-{m}_{2}}{10{V}_{0}}$；
（2）使集气瓶内的气压与外界大气压保持相等，以收集到常压下的氧气；
（3）偏大；收集一定体积氧气时，由于部分氧气泄漏导致消耗的过氧化氢质量增加，使测得氧气的质量偏大．

点评实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等．本题通过实验资料和实验分析，得到了氧气的密度，属于结论性探究．同学们要具体分析，综合掌握．

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金属	Ti	Al	Cu
与盐酸反应现象	反应缓慢	反应剧烈	无明显现象

	A．	高锰酸钾中含有氧气，加热即可放出
	B．	从空气中可以得到氮气和氧气，这个变化是化学变化
	C．	O₂转化为臭氧（O₃），这个变化是化学变化
	D．	凡是含氧的物质都可以作为实验室制氧气的原料

	A．	分子在化学反应中分成原子，但在化学反应中原子不可再分
	B．	分子一定比原子大
	C．	分子能构成物质，而原子只能构成分子

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