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11．当二氧化硫和三氧化硫的质量比是8：5时，二氧化硫和三氧化硫所含氧元素的质量比是4：3．分析 根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．
解答 解：当二氧化硫和三氧化硫的质量比是8：5时，二氧化硫和三氧化硫所含氧元素的质量比是（8×$\frac{16×2}{32+16×2}$×100%）：（5×$\frac{16×3}{32+16×3}$×100%）=4：3．
故答案为：4：3．
点评 本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
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1．下列关于原子的说法中正确的是（ ）
| A． | 原子不显电性，说明原子中的质子和中子数量相等 | |
| B． | 原子是最小粒子 | |
| C． | 所有原子都含有质子、中子、电子 | |
| D． | 化学变化中，分子可分而原子不可分 |
如图．用凸透镜将太阳光聚集在红磷上，一段时间后会看到：
19．为了测定某黄铜（只含有铜和锌）样品中铜的质量分数，取黄铜粉末样品等足量质量分数为9.8%的稀硫酸放在烧杯（烧杯质量为50g）中充分反应．有关实验数据如表：
（1）用98%的浓硫酸配置上上述质量分数为9.8%的稀硫酸，需要浓硫酸的质量为20g；
（2）发生反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（3）求解20g该黄铜样品中锌的质量（x）的比例式为$\frac{65}{x}$=$\frac{2}{0.4g}$；
（4）该黄铜样品中铜的质量分数为35%；
（5）将反应后所得溶液蒸发掉51.6g水，最终溶液中溶质的质量分数是20%．
| 反应前 | 反应后 | ||
| 实验数据 | 烧杯和稀硫酸的质量 | 黄同样品的质量 | 烧杯和混合物的质量 |
| 250 | 20 | 269.6 | |
（2）发生反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（3）求解20g该黄铜样品中锌的质量（x）的比例式为$\frac{65}{x}$=$\frac{2}{0.4g}$；
（4）该黄铜样品中铜的质量分数为35%；
（5）将反应后所得溶液蒸发掉51.6g水，最终溶液中溶质的质量分数是20%．
